使145克含锌为90%的粗锌（杂质难溶于水也不参与反应）,与100克某硫酸恰好完全反应,试计算：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/30 22:03:44

使145克含锌为90%的粗锌（杂质难溶于水也不参与反应）,与100克某硫酸恰好完全反应,试计算：
（1）生成常温时的氢气为多少毫升?（常温是氢气密度为0.0899g/l）（2）该硫酸中溶质的质量分数；(3）反应后所得溶液中溶质的质量分数.

145g、百分之九十、粗锌.得纯锌145*0.9=130.5g,Zn H2SO4=ZnSO4 H2⬆锌130.5g即2mol(约值),得氢气2mol即n=m/M求得m(H2)=4g再由v=m/密度求得体积.
由方程式求得H2SO4为2mol=196gH2SO4你抄错题了吧!浓度196%!我要疯了.你再看一遍题
再问： 72.5克含锌为90%的粗锌
再答：由粗锌质量得纯锌质量为62.25克，锌的相对原子质量为65，得65.25克锌约为1摩尔。又由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，得H2为1摩尔即2克H2再用2除以H2的密度得产生H2的体积。所以硫酸也是1摩尔即98克用98除以100得硫酸的质量分数为98%。硫酸锌：1摩尔=161克。反应后溶液质量：72.25+100-2=170.25克。最后用161除以170.25得出反应后溶液的质量分数。

使145克含锌为90%的粗锌（杂质难溶于水也不参与反应）,与100克某硫酸恰好完全反应,试计算：【1个化学题】某14克铁的样品与100克稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水） 16.25克含杂质的锌与100克某稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克(杂质不溶解,也不参与反应),问: 7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g稀硫酸中,恰好完全反应将含杂质的锌8克(杂质不溶于水,也不和酸反应)投入烧杯中,加入100克稀硫酸,恰好完全反应 15克大理石与54.4克稀盐酸恰好完全反应生成co2质量为4.4克（杂质不与盐酸反应也不溶于水）计算：某2g含杂质的氢氧化钠固体样品加入到10g质量分数为19.6%的硫酸中,恰好完全反应（杂质不与硫酸反应且不溶于水）,计算 7g含杂质的锌粒(杂质不溶于水,也不与酸反应)和100g稀硫酸恰好完全反应,过滤,得到106.3g溶液,试求: 取10克氯化镁样品(杂质不溶于水,也不参与反应）向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤得到117克质量分数为1 把10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g气体.试计算此锌粒中纯锌的质将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体．试计算：取不纯的铁的样品6g,与100g某稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水),反应后得到105.4g