过氧化氢34g+二氧化锰0.5g-----------至质量不再减轻---剩余混合物33.7克 求过氧化氢溶液中溶质的质
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/25 01:57:32
过氧化氢34g+二氧化锰0.5g-----------至质量不再减轻---剩余混合物33.7克 求过氧化氢溶液中溶质的质量分数
能让我看懂的.
能让我看懂的.
由题意
反应生成氧气的质量为:
34g+0.5g-33.7g=0.8g
设 过氧化氢溶液中溶质的质量为X
则
2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
68 --------------------------32
x---------------------------- 0.8g
得
68/x = 32/0.8g
即
x=1.7 g
所以
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:
1.7 g / 34 g * 100% = 5%
希望对你有帮助
反应生成氧气的质量为:
34g+0.5g-33.7g=0.8g
设 过氧化氢溶液中溶质的质量为X
则
2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
68 --------------------------32
x---------------------------- 0.8g
得
68/x = 32/0.8g
即
x=1.7 g
所以
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:
1.7 g / 34 g * 100% = 5%
希望对你有帮助
过氧化氢34g+二氧化锰0.5g-----------至质量不再减轻---剩余混合物33.7克 求过氧化氢溶液中溶质的质
过氧化氢溶液(34.0g)+二氧化锰(0.5)---质量不再减轻---剩余的混合物(33.7g)
向过氧化氢溶液34g,加入二氧化锰0.5g,剩余混合物质量33.7g,求该瓶溶液中溶质的质量分数
过氧化氢溶液34.0g+二氧化锰0.5g——>剩余混合物33.7g 1.计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数
过氧化氢溶液34.0g+二氧化锰0.5g——剩余混合物 33.7g.求生成氧气多少克?
34g的过氧化氢,产生0.8g氧气,问过氧化氢溶液中溶质的质量分数?
某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯中剩余物质的总质
现有一定溶质质量分数的过氧化氢溶液100g,加入5g二氧化锰直至气泡不再放出,称量得出质量为89g,求原溶液溶质的质量分
将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取O2,完全反应后,称量剩余混合物质量为49.4g,反应产生的质量是多少g?
85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后,留下混合物质量仍为85g,则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ___ .(不
40克过氧化氢溶液中加入10克二氧化锰完全反应后,混合物为43.6克,求过氧化氢溶质质
已知34g过氧化氢溶液和3g二氧化锰粉末混合,至完全反应后得到混合物36.4g,求生成氧气的质量