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盐溶液水解
来源:学生作业帮 编辑:
作业帮
分类:
化学作业
时间:2024/10/04 15:08:06
如何比较盐溶液酸碱性大小
解题思路: 比较盐溶液酸碱性大小主要是通过盐类水解规律来确定的。
解题过程:
解析:
一、盐溶液呈现一定的酸碱性:
强碱弱酸盐 碱性
强酸强碱盐 酸性
二、盐类水解的规律(谁弱谁水解)
有弱才水解,无弱不水解;
越弱谁水解,都弱都水解;
谁强显谁性,都强显中性。
通过水解规律,可得到结论:越弱越水解,水解程度越大,溶液的酸性或碱性就越强。
盐溶液水解
为什么盐溶液“越稀越水解”?
为什么盐溶液水解显酸性?
为什么盐溶液浓度越稀越有利于水解?
稀释盐溶液,水解程度越大;盐溶液浓度越大,水解程度越小.
增大盐溶液浓度,水解平衡向水解方向移动,为什么水解程度反而减小
盐溶液增加浓度为什么会抑制水解?
弱酸弱碱盐和混合盐溶液的水解
为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大
盐溶液显碱性,一定发生水解吗?
所有盐溶液水解都显碱性吗
盐溶液水解蒸干产物怎么判断,什么原理