氢氧化钠和醋酸混合,若PH>7,则二者可能恰好反应或碱过量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 20:15:53

氢氧化钠和醋酸混合,若PH>7,则二者可能恰好反应或碱过量
但是,为什么不论哪种情况,都有c(CH3COO-)>c(H+)

两者恰好反应时生成醋酸钠,是强碱弱酸盐,本身是呈碱性的.碱过量溶液肯定呈碱性.
再问：为什么不论哪种情况，都有c(CH3COO-)>c(H+)？
再答：氢氧化钠跟醋酸混合会有三种情况： 1、两者恰好反应，生成醋酸钠，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，氢离子浓度非常小，必定有c(CH3COO-)>c(H+）； 2、碱过量的话，生成醋酸钠与氢氧化钠的混合溶液，醋酸钠完全电离，氢离子浓度同样非常小，必定有c(CH3COO-)>c(H+）； 3、酸过量，生成醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离为等量的醋酸根离子与氢离子，醋酸钠可以电离出醋酸根离子与钠离子，所以c(CH3COO-)>c(H+）；

氢氧化钠和醋酸混合,若PH>7,则二者可能恰好反应或碱过量 1.若在一定温度下,ph值等于a 的醋酸溶液和ph值等于b的氢氧化钠溶液等体积混合恰好反应完全,则此时醋酸溶液中醋酸的电常温下,PH=3的醋酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合后,恰好完全反应. 将PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸的电离度常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电等体积醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液恰好成中性混合前二者的浓度谁大?为什么 PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠混合,PH等于7 等量的氢氧化钠分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好完全中和,消耗二者的体积一次为V1和V2,则V1和V2的关系为? PH值相同,体积相同的盐酸和醋酸分别与等体积,等浓度的NAOH溶液混合,若醋酸与氢氧化钠混合后的PH=7,则盐酸与氢氧化常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对醋酸和氢氧化钠溶液混合到ph=7. ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠等体积混合,结果是酸过量而为酸性还是生成的盐而为碱性呢?“