无机及分析化学,急某一元弱酸HA试样1.250g,加水50毫升使其溶解,然后用0.09mol/LNaOH标准溶液滴定至化
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/27 15:34:06
无机及分析化学,急
某一元弱酸HA试样1.250g,加水50毫升使其溶解,然后用0.09mol/LNaOH标准溶液滴定至化学计量点,用去氢氧化钠41.2ml,滴定过程中发现,当加入8.42ml氢氧化钠时,PH为4.30.求1,HA的分子量,2,HA的Ka,3,计算化学计量点的PH,
某一元弱酸HA试样1.250g,加水50毫升使其溶解,然后用0.09mol/LNaOH标准溶液滴定至化学计量点,用去氢氧化钠41.2ml,滴定过程中发现,当加入8.42ml氢氧化钠时,PH为4.30.求1,HA的分子量,2,HA的Ka,3,计算化学计量点的PH,
先根据化学计量点算出相对分子质量(摩尔质量)
M=1.250/(0.09×41.2)×1000=337.1g/mol
(2)加入的氢氧化钠的总量是0.09×41.2=3.708mmol,加入8.42ml氢氧化钠就是0.3368mmol
即溶液中有0.3368mmol是NaA,其余的全部是HA.因为Ka=[H+][A-]/[HA]=0.2568[H+]=1.3×10^-5
(3)化学计量点就是3.708mmolNaA,因为是强碱弱酸盐,所以显碱性,所以[OH-]=√(cKa)=2.20×10^-4mol/L,所以[H+]=4.55×10^-9mol/L,pH=8.34
希望对你有所帮助!
M=1.250/(0.09×41.2)×1000=337.1g/mol
(2)加入的氢氧化钠的总量是0.09×41.2=3.708mmol,加入8.42ml氢氧化钠就是0.3368mmol
即溶液中有0.3368mmol是NaA,其余的全部是HA.因为Ka=[H+][A-]/[HA]=0.2568[H+]=1.3×10^-5
(3)化学计量点就是3.708mmolNaA,因为是强碱弱酸盐,所以显碱性,所以[OH-]=√(cKa)=2.20×10^-4mol/L,所以[H+]=4.55×10^-9mol/L,pH=8.34
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无机及分析化学,急某一元弱酸HA试样1.250g,加水50毫升使其溶解,然后用0.09mol/LNaOH标准溶液滴定至化
某一元弱酸HA试样1.250克用水溶解后稀释至50.00毫升,可用41.20毫升0.09000摩尔每升NaOH滴定至计量
分析化学习题称取铁矿试样0.5000g,将其溶解,使全部铁还原为亚铁离子,用0.01500mol/L重铬酸钾标准溶液滴定
将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升
测定药用碳酸钠的含量,称取试样0.1230g,溶解后用0.1006mol/L的HCI标准溶液滴定,
分析化学计算题称取铁矿石试样0.2573g,溶于盐酸后处理成Fe2+用0.02234mol/LKMnO4标准溶液滴定,到
称取1.5127g柠檬酸样品于三角瓶中,加水50ml溶解,加酚酞指示液3滴,用0.9986mol每升NAOH标准溶液滴定
称取铁矿石试样0.5000g,使全部铁还原成亚铁离子,用0.01500mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点
0.1mol/L 某一元弱酸HA
用0.01mol/LH2SO4滴定0.01/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:...
用0.1000mol盐酸标准溶液滴定碳酸钠试样,称取0.1500g,滴定耗去27.00ml标准液,计算碳酸钠百分含量
计算题;测定乙酸酐含量,称取试样0.2083g,加水水解后,用0.1012mol/L NaOH标准滴定溶液滴定,