工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/23 21:42:39
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理(用NaOH溶液吸收SO2)的产物.
(已知:①HSO3-的还原性比I-强 ②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)
⑴配平下列化学反应方程式:
①□NaIO3+□NaHSO3—□NaI+□Na2SO4+□H2SO4
②□NaIO3+□NaHSO3—□I2+□Na2SO4+□H2SO4+□H2O
⑵现模拟工业制取I2.在含5molNaHSO3的溶液中
逐滴加入NaIO3溶液.请画出加入NaIO3的物质的量
和析出I2单质的物质的量的关系曲线.
⑶若工业上要生产I22.54吨,至少需要处理标准
状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气
多少立方米?
【答案】①2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
⑵(图为答案)
(其中第一题的答案已给出)
我想问的是,第二问的那个图,起点为什么是5/3位置?
我知道他是这样:
x/5=1/3
可是
他是一直这么滴啊!那前面滴的NaIO3不要消耗硫酸氢钠啊?为什么不是x/(5-x)=1/3啊?
(已知:①HSO3-的还原性比I-强 ②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)
⑴配平下列化学反应方程式:
①□NaIO3+□NaHSO3—□NaI+□Na2SO4+□H2SO4
②□NaIO3+□NaHSO3—□I2+□Na2SO4+□H2SO4+□H2O
⑵现模拟工业制取I2.在含5molNaHSO3的溶液中
逐滴加入NaIO3溶液.请画出加入NaIO3的物质的量
和析出I2单质的物质的量的关系曲线.
⑶若工业上要生产I22.54吨,至少需要处理标准
状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气
多少立方米?
【答案】①2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
⑵(图为答案)
(其中第一题的答案已给出)
我想问的是,第二问的那个图,起点为什么是5/3位置?
我知道他是这样:
x/5=1/3
可是
他是一直这么滴啊!那前面滴的NaIO3不要消耗硫酸氢钠啊?为什么不是x/(5-x)=1/3啊?
看了半天才明白你的问题,我想问你看了前面题目中给的已知条件没有,就是硫酸氢跟还原性大于碘离子,从中可以知道从第一个反应中生成碘化钠,然而碘离子又会与硫酸氢根反应变成碘单质,所以不管是直接变成单质碘,还是先是碘化钠后成碘,都是从正五价变零价,所以消耗硫酸氢根相同的,先是碘化钠后碘是可以看作直接发生反应二,配平的第二个
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理
,工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2.NaIO3 来源于自然界的矿物,NaHSO
已知:①HSO3-的还原性比I-强,②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.工业上利用NaIO3和NaHSO3反应
配平:NaiO3+ NaHSO3= NaHSO4+ Na2SO4 +i2+H2O
智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO
NaIO3+ NaHSO3— Na2SO4+H2SO4+I2+H2O帮忙配平一下!
用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,某同学利用饱和NaHSO3溶液对其尾气进行处理.
某工厂利用废铁屑其反应来制取硫酸亚铁.学校化学实验小组为了探究该工厂硫酸的质量分数,取样品硫酸98g
NaHSO3和H2SO4反应的化学方程式
Na2O2和NaHSO3反应的化学方程式
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),
配平下列氧化还原反应.I2+NaOH=NaI+NaIO3+H2O