⒈实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 19:23:33
⒈实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
求:反应中被氧化的HCl的物质的量
⒉120℃时氢气和氧气的混合气体共10L,点燃充分反应后体积为7L(同温、同压),氢气和氧气的体积各为多少?(在此我想问下同温同压的概念是什么)
⒊标准状况下,用一定量的水吸收氯化氢气体后制得浓度为6.0mol/L、密度为1.2g/cm^3的盐酸,试计算1体积水吸收多少体积的氯化氢气体可制得上述盐酸?(本题中氯化氢的相对分子量以36.5计,水的密度以1.00g/cm^3计)
麻烦写清解题思路,特别是一些算式上和比例式上.
通电
顺便问下:2Al2O3=====4Al+3O2↑ 此反应的得失电子个数?怎么数的?"GCPDRMSA"我在试卷上也是写12。可老师给我改错 我这才纳闷。
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
求:反应中被氧化的HCl的物质的量
⒉120℃时氢气和氧气的混合气体共10L,点燃充分反应后体积为7L(同温、同压),氢气和氧气的体积各为多少?(在此我想问下同温同压的概念是什么)
⒊标准状况下,用一定量的水吸收氯化氢气体后制得浓度为6.0mol/L、密度为1.2g/cm^3的盐酸,试计算1体积水吸收多少体积的氯化氢气体可制得上述盐酸?(本题中氯化氢的相对分子量以36.5计,水的密度以1.00g/cm^3计)
麻烦写清解题思路,特别是一些算式上和比例式上.
通电
顺便问下:2Al2O3=====4Al+3O2↑ 此反应的得失电子个数?怎么数的?"GCPDRMSA"我在试卷上也是写12。可老师给我改错 我这才纳闷。
⒈ 反应中被氧化的HCl的物质的量2mol
2, 若氢气过量 氢气7L,氧气3L
若氧气过量 氢气6L,氧气4L
3,1L浓度为6.0mol/L、密度为1.2g/cm^3的盐酸
含氯化氢 6.0mol 即6.0*22.4=134.4L
含水1.2*1000-36.5*6=981g 即981ml
1体积水吸收 氯化氢气体1*134.4/0.981=137体积
2Al2O3=====4Al+3O2↑得失电子12mol
2, 若氢气过量 氢气7L,氧气3L
若氧气过量 氢气6L,氧气4L
3,1L浓度为6.0mol/L、密度为1.2g/cm^3的盐酸
含氯化氢 6.0mol 即6.0*22.4=134.4L
含水1.2*1000-36.5*6=981g 即981ml
1体积水吸收 氯化氢气体1*134.4/0.981=137体积
2Al2O3=====4Al+3O2↑得失电子12mol
⒈实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氮气,反应的化学方程式为:
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰来制取少量的氯气反应方程式
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,试计算:
实验室里常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量的氯气 若 产生的氯气在标准状况下体积为11.2L,
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,问该反应中还原剂与氧化剂的质量比为?
实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为_______
实验室也常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下
实验室里常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量的氯气 若 产生的氯气在标准状况下体积为11.2L,计算:1)参加反映的MnO
实验室可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,反应的化学方程式如下···
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式为:MnO2+2HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2X 根据上述已