作业帮浓盐酸跟二氧化锰起反应,生成的氯气能从碘化钠溶液里置换出1.27g碘.计算至少需要多少摩尔的HCL和MnO2.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 06:19:20
浓盐酸跟二氧化锰起反应,生成的氯气能从碘化钠溶液里置换出1.27g碘.计算至少需要多少摩尔的HCL和MnO2.
用数字来计算的方程式
用数字来计算的方程式
Cl2 + 2NaI == 2NaCl + I2
1 254
n(Cl2) 1.27g
所以1/n(Cl2) = 254/1.27
解得n(Cl2) = 0.005mol
4HCl(浓) + MnO2 ==加热== MnCl2 + Cl2(气体) + 2H2O
4 1 1
n(HCl) n(MnO2) 0.005mol
所以4/n(HCl) = 1/n(MnO2) = 1/0.005
解得n(HCl) = 0.02mol,n(MnO2) = 0.005mol
所以 至少需要0.02mol 的HCl 和 0.005mol 的MnO2
1 254
n(Cl2) 1.27g
所以1/n(Cl2) = 254/1.27
解得n(Cl2) = 0.005mol
4HCl(浓) + MnO2 ==加热== MnCl2 + Cl2(气体) + 2H2O
4 1 1
n(HCl) n(MnO2) 0.005mol
所以4/n(HCl) = 1/n(MnO2) = 1/0.005
解得n(HCl) = 0.02mol,n(MnO2) = 0.005mol
所以 至少需要0.02mol 的HCl 和 0.005mol 的MnO2
浓盐酸跟二氧化锰起反应,生成的氯气能从碘化钠溶液里置换出1.27g碘.计算至少需要多少摩尔的HCL和MnO2.
如果用浓盐酸和MnO2反应生成的氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g,计算反应消耗MnO2的量.
如果用浓盐酸和MnO2反应,生成氯气能从碘化钾溶液中置换出碘12.7g.试计算反应消耗MnO2的量.
在实验室里使用稀盐酸跟锌起反应,在标准状况时生成3.36L氢气,计算需要多少摩尔的Hcl和Zn
求浓盐酸HCl和二氧化锰MnO2反应的方程式
在100g氯化钠和碘化钠的混合溶液中通入氯气,恰好置换出6.35g碘,在余下的溶液中加入足量的硝酸银溶液
实验室制取氯气反应：MnO2+4HCl——MnCl2+Cl2+2H2O现将13.05g的MnO2跟含有1mol的的浓盐酸
二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2上升+2H2O,该反应（
二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应（4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O ）,为什么所有元素的化
求如下化学题的解实验室可用浓盐酸和二氧化锰制取氯气MnO2+4HCL（浓）=Mncl+CL2+2H2O反应中的氧化剂是：
氯气和碘化钠溶液的反应方程式?
实验室用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,如果要制取35.5g氯气,至少需要该盐酸多