65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应,发生的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,试计算:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 23:02:41
65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应,发生的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,试计算:
(1)生成氢气的质量是多少克?
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数?(结果保留一位小数)
(1)生成氢气的质量是多少克?
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数?(结果保留一位小数)
(1)设生成氢气的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
65g x y
65
65g=
161
y=
2
x
解得:x=2g;y=161g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
161g
65g+260g+−2g×100^%≈49.8%
答:(1)生成氢气的质量是2克;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为49.8%.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
65g x y
65
65g=
161
y=
2
x
解得:x=2g;y=161g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
161g
65g+260g+−2g×100^%≈49.8%
答:(1)生成氢气的质量是2克;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为49.8%.
65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应,发生的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,试计算:
将6.5g锌粒投入98g溶质质量分数未知的稀硫酸中,恰好完全反应,反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
已知锌镁与稀硫酸反应的化学方程式为zn+h2so4等于znso4+h2,mg+h2so4等于mgso4+h2产升氢气的比
有许多化学方程式,例子:锌粒与稀硫酸反应,生成硫酸锌与氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 现用10克锌和100克9.8%的
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8
1.已知锌与稀硫酸可发生如下反应:Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑ .现将13g锌与足量的稀硫酸反应.问可制得硫酸锌
实验室里有锌粒和稀硫酸(硫酸的水溶液)反应制取氢气,反应的化学方程式是;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10
实验室用锌粒和稀硫酸(硫酸的水溶液)反应制取氧气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 这条化学式是不是稀硫酸与锌反应 那浓硫酸可以和锌反应吗 可以请写出化学
32.5g锌与500g的稀硫酸恰好完全反应求生成的氢气的质量和该稀硫酸的质量分数.Zn + H2SO4 = ZnSO4
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑如何验证生成气体是氢气,要用方程式