作业帮将a克KClO3和MnO2的混合物加热至b克固体,KClO3的分解率为c% 产生的气体室温下密度为d克/升,通过计算求
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 23:54:46
将a克KClO3和MnO2的混合物加热至b克固体,KClO3的分解率为c% 产生的气体室温下密度为d克/升,通过计算求
1 室温下生成O2体积
2 原混合物中KClO3的质量
3 若将加热后的b克固体再加热直至恒重,求最后固体的质量
1 室温下生成O2体积
2 原混合物中KClO3的质量
3 若将加热后的b克固体再加热直至恒重,求最后固体的质量
无敌兔...这题您都看啊..我直接略过了...
有的地方懒得算~
反应方程式：
MnO2
2KClO3====3O2+2KCl
1:a-b 因为二氧化锰是催化剂,出力不出钱~
2：分解率是分解的质量除以原来的质量乘100%
所以KClO3反应前质量等于反应的质量/c%
而KClO3反应的质量利用氧气的质量列一个方程可得：
75/x=32/a-b
x=75（a-b）/32
So：原混合物中KClO3的质量=[75（a-b）/32]÷c%
3：恒重就是质量不变了,也就是不跑气了,也就是完全反应了.
固体质量=总质量-气体质量
=a-氧气质量
氧气质量根据方程得到：
75/[75（a-b）/32]÷c%=32/x
x=（a-b）/c%
又So：最后固体的质量=a-（a-b）/c%
有的地方懒得算~
反应方程式：
MnO2
2KClO3====3O2+2KCl
1:a-b 因为二氧化锰是催化剂,出力不出钱~
2：分解率是分解的质量除以原来的质量乘100%
所以KClO3反应前质量等于反应的质量/c%
而KClO3反应的质量利用氧气的质量列一个方程可得：
75/x=32/a-b
x=75（a-b）/32
So：原混合物中KClO3的质量=[75（a-b）/32]÷c%
3：恒重就是质量不变了,也就是不跑气了,也就是完全反应了.
固体质量=总质量-气体质量
=a-氧气质量
氧气质量根据方程得到：
75/[75（a-b）/32]÷c%=32/x
x=（a-b）/c%
又So：最后固体的质量=a-（a-b）/c%
将a克KClO3和MnO2的混合物加热至b克固体,KClO3的分解率为c% 产生的气体室温下密度为d克/升,通过计算求
加热6克KCLO3和MNO2的混合物,至不再有气体产生为止,冷却至室温,称得固体质量为5.04克
将kclo3和Mno2组成混合物加热,得到9.6gO2称得剩余固体质量19.9克,求原混合物中MnO2的质量为几克?
加热KClO3和MnO2的混合物3克(2KClO3)
把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加热至不再产生气体为止,称量剩余物质量为4.8克,求,生成氧气的质
把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求①生成氧气的
把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加热至不再产生气体为止,称量剩余物质量为4.8克,求（1）生成氧气
现有氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物40克,加热至固体质量不再减少时,剩余物质的质量为30.4克；计算
a克KClO3与b克MnO2混合后,充分加热,得剩余固体c克,反应后MnO2的质量为多少?
现将KCLO3和MnO2的固体混合物30.5克,放入制氧气的装置中加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的O2.某同学欲
KCLO3和MnO2混合物28.5克,加热至到不再产生气体为止,剩余固体18.9克.
32.5克的Kclo3和Mno2的混合物加热至反应完全剩余固体22.9克则原混合物中Kclo3的质量