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为了对石灰石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测：取8g这种石灰石样品把40g的稀盐酸分别加入

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 15:35:26
为了对石灰石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测：取8g这种石灰石样品把40g的稀盐酸分别加入
为了对石灰石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,小强采用了以下的实验方案：取8g这种石灰石样品把40g的稀盐酸分别加入（石灰石样品的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应）,测得过程所得数据见下表：
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量 10g 10g 10g 10g
剩余固体质量 5.5g mg 1.2g 1.2g
（1）上表中m数值应是多少?
（2）样品中的碳酸钙的质量分数
（3）稀盐酸中溶质的质量分数
（4）要得到280kg的CAO,需要该石灰石多少千克
(1)第一次加入10mlHCl溶解了8/-5.5=2.5gCaCO3,由于盐酸的浓度不变,再添加10ml,第二次溶解的CaCO3的质量也应该是2.5g,于是m=5.5-2.5=3
(2)
从第三次和第四次加入盐酸剩余固体的质量不变,说明8g石灰石样品中的杂质的质量为1.2g.8g这种样品中含有碳酸钙的质量为8-1.2=6.8g.于是可以计算出这种石灰石样品中所含碳酸钙的质量分数为w(CaCO3)%=(8-1.2)/8*100%=85%.
(3)
根据第一次加入10ml盐酸反应后的数据
CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
(8-5.5)g m
经计算,m=1.825g
于是稀盐酸中溶质的质量分数为w(HCl)%=1.825g/10g*100%=18.25%
(4)
加热
根据
CaCO3 === CaO + CO2
100 56
n*85% 280kg
经计算,n=588.2kg
答：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数18.25%
（2）要得到280kg的CaO,需要石灰石588.2kg!
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