将0.1mol/L的醋酸(HAc)溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,下列说法错误的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 19:22:00

将0.1mol/L的醋酸(HAc)溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,下列说法错误的是
A.[OH-]=[H+]+[HAc]
B.[Ac-]+[HAc]=0.1mol/L
C.[Ac-]+[OH-]-[H+]=0.05mol/L
D.[Na+]>[Ac-]>[OH-]>[H+]

选B
HAc+NaOH=NaAc+H2O
根据上面的化学方程式可知：醋酸恰好和氢氧化钠完全反应,所得溶液为醋酸钠溶液,醋酸钠为强碱弱酸盐,醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠.
A、根据质子守恒即水电离产生的H^+和OH^-的数目始终相等得:[OH-]=[H+]+[HAc],所以A正确;
B、根据物料守恒得.
[Ac-]+[HAc]=[Na+]=[0.1mol/L*VL+0.1mol/L*VL]/（VL+VL）=0.05mol/L,所以B错误;
C、根据电荷守恒得：[Ac-]+[OH-]=[H+]+[Na+]
则[Ac-]+[OH-]-[H+]=[Na+]=0.05mol/L,所以C正确；
D正确.

将0.1mol/L的醋酸(HAc)溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,下列说法错误的是将浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液的浓度是多少? 常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液（2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合将0.1mol/L的醋酸溶液加等体积水稀释,关于稀释的醋酸溶液,下列说法错误的是将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NAOH溶液等体积混合后,溶液显碱性下列说法正确的是将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值. 将0.1mol/L硝酸和0.03mol/L氢氧化钠溶液以等体积混合后,该混合溶液的pH是将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（　　） 0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合其混合液PH 0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中将0.2mol/L 将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是? 下列说法错误的是 A .0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3.H2O等体积混合,溶液中的c(NH4