利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映 离
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/23 22:43:41
利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映 离
(1)硫酸中溶质的质量:1.14g/cm3×430mL×20%=98g
(2)设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 98g y z
56/98= x/98g x=56g
98/152= 98g/y y=152g
98/2= 98g/z z=2g
(3)所得溶液中溶质的质量分数:152g/(1.14g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28%
答:⑴稀硫酸中溶质的质量是98g;⑵废铁屑中铁的质量为56g;(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%.
(2)设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 98g y z
56/98= x/98g x=56g
98/152= 98g/y y=152g
98/2= 98g/z z=2g
(3)所得溶液中溶质的质量分数:152g/(1.14g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28%
答:⑴稀硫酸中溶质的质量是98g;⑵废铁屑中铁的质量为56g;(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%.
利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映 离
利用废铁屑与一定质量分数制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430ml20%的稀硫酸密度是1.14g/cm3恰好哇全反映
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应(Fe+
利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁,把16.8gFe放入500ml足量稀硫酸中,计算:
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为百分之20),与足量的
含杂质的废铁屑8g与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g,求该废铁屑中铁的质量分数?
某工厂利用废铁屑其反应来制取硫酸亚铁.学校化学实验小组为了探究该工厂硫酸的质量分数,取样品硫酸98g
将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算:(1)硫酸溶液中的氢离子的
将密度为1.05 g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充 分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H
废硫酸9.8吨与足量的废铁屑反应生产FeSo4
现有30g铜、锌的混合物,与100mL密度为1.14g/cm3、溶质的质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应,过滤后的得到