作业帮加分 初三化学（怎么判断两种物质是否能反应）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 21:46:35
加分 初三化学（怎么判断两种物质是否能反应）
如题
如题
如果是中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从.如强制弱,强酸强碱制出弱酸弱碱,这样就能反应,反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱.也可运用相对氧化还原性强弱来判断,同样是强制弱.但是具体物质间能否反应还要看实际是否有这样的反应,不能用这些规律去捏造不存在的反应.另外中学阶段还要多记一些反应,多做些题目,在判断能否反应上可以进行类比,也有很大帮助
比如复分解反应要生成沉淀,气体,水.这是最好理解的
盐与盐在水溶液中反应,实际上是盐溶于水后电离出的离子之间的反应.若无气体或沉淀生成,溶液中仍然是原来的那些离子,即没有发生化学反应；若有气体或沉淀生成,那么溶液中的离子就会有所变化,即发生了化学反应.
1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀,有气体,有水,有难电离的物质（弱酸,弱碱等）”生成.（积累常见的酸碱盐性质,背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的,排在前面的金属置换后面的金属.附：金属活动顺序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）,Cu,Hg,Ag,Pt,Au 例如：Mg,Fe,Zn,Al分别可以置换Cu2+,Ag+而生成相应的金属.是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I,所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2.（理解元素周期表）
3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应.应该记一些氧化剂和还原剂,及它们的还原产物及氧化产物.
（一）氧化剂：
1.强氧化剂：
1.1 高价态的含氧酸,含氧酸的酸酐及含氧酸盐（KMnO4（H+）,HNO3(浓,稀),K2Cr2O7（H+）（酸性重铬酸钾）,Mn2O7,CrO3,KClO3）
1.2 过氧化物（H2O2,Na2O2）.活泼的非金属（F2,Cl2,Br2,O2,O3等）.
1.3 卤素的所有含氧酸及其盐：（HClO,NaClO,Ca（ClO）2（漂白粉）,KIO3,KClO3）
1.4 不活泼金属的阳离子：（H+,Ag+,Hg2+等）
2.中强或较弱的氧化剂：I2（中强）,Fe3+（中强）,Cu2+,S,H2SO3等
（二）还原剂：
2.1 很活泼的金属：（排在Fe以前的：K,Ba,Sr,Ca,Na,Li,Mg,Al,Zn）
2.2 低价态的含氧酸及其盐：如：Na2SO3,NaI,NaBr等
记住：氧化剂的氧化性一定要强于氧化产物的氧化性；
还原剂的还原性一定要强于还原产物的还原性
比如复分解反应要生成沉淀,气体,水.这是最好理解的
盐与盐在水溶液中反应,实际上是盐溶于水后电离出的离子之间的反应.若无气体或沉淀生成,溶液中仍然是原来的那些离子,即没有发生化学反应；若有气体或沉淀生成,那么溶液中的离子就会有所变化,即发生了化学反应.
1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀,有气体,有水,有难电离的物质（弱酸,弱碱等）”生成.（积累常见的酸碱盐性质,背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的,排在前面的金属置换后面的金属.附：金属活动顺序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）,Cu,Hg,Ag,Pt,Au 例如：Mg,Fe,Zn,Al分别可以置换Cu2+,Ag+而生成相应的金属.是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I,所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2.（理解元素周期表）
3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应.应该记一些氧化剂和还原剂,及它们的还原产物及氧化产物.
（一）氧化剂：
1.强氧化剂：
1.1 高价态的含氧酸,含氧酸的酸酐及含氧酸盐（KMnO4（H+）,HNO3(浓,稀),K2Cr2O7（H+）（酸性重铬酸钾）,Mn2O7,CrO3,KClO3）
1.2 过氧化物（H2O2,Na2O2）.活泼的非金属（F2,Cl2,Br2,O2,O3等）.
1.3 卤素的所有含氧酸及其盐：（HClO,NaClO,Ca（ClO）2（漂白粉）,KIO3,KClO3）
1.4 不活泼金属的阳离子：（H+,Ag+,Hg2+等）
2.中强或较弱的氧化剂：I2（中强）,Fe3+（中强）,Cu2+,S,H2SO3等
（二）还原剂：
2.1 很活泼的金属：（排在Fe以前的：K,Ba,Sr,Ca,Na,Li,Mg,Al,Zn）
2.2 低价态的含氧酸及其盐：如：Na2SO3,NaI,NaBr等
记住：氧化剂的氧化性一定要强于氧化产物的氧化性；
还原剂的还原性一定要强于还原产物的还原性