0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中离子浓度大小比较
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 21:33:33
0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中离子浓度大小比较
溶液中的电荷守恒:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) -----------------------------------(1)
氨水电离常数是:1.8×10ˇ-5 铵根水解常数 = Kw / 1.8*10(-5) = 5.5*10(-10)
说明氨水的电离比水解要强,所以混合后,溶液是呈碱性的,即:c(OH-) > c(H+)---(2)
结合(1)(2)得:c(Cl-) < c(NH4+)
综上:c(NH4+) > c(Cl-) > c (OH-) > c(H+)
氨水电离常数是:1.8×10ˇ-5 铵根水解常数 = Kw / 1.8*10(-5) = 5.5*10(-10)
说明氨水的电离比水解要强,所以混合后,溶液是呈碱性的,即:c(OH-) > c(H+)---(2)
结合(1)(2)得:c(Cl-) < c(NH4+)
综上:c(NH4+) > c(Cl-) > c (OH-) > c(H+)
0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中离子浓度大小比较
0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中pH大于7,离子浓度大小
0.1mol/LHCL与0.1mol/LNH3`H2O等体积混合,求离子浓度大小关系
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 A,c(Na+)>c(c
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