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取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/05 14:41:20
取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）
（相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Cl：35.5 ）

（1）计算原NaOH溶液的质量分数．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量．（保留两位小数）
（1）由图象可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，
设原NaOH溶液的溶质的质量为x，
则由原子守恒可得  NaCl～HCl～NaOH，
                       36.5    40
                50.0g×18.25%  x

36.5
40=
50.0g×18.25%
x，解得x=10g，
则原NaOH溶液的质量分数为
10g
50.00g×100%=20.00%，
答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；
（2）①由图象可知，NaOH溶液中通入CO2后，溶质为NaOH和Na2CO3，
设质量分别为m、n，则
  NaOH+HCl═NaCl+H2O
   40   36.5
   m    12.5g×18.25%
 
40
36.5=
m
12.5g×18.25%，
解得m=2.50g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
 106   73
 n     （50-12.5）g×18.25%

106
73=
n
(50-12.5)g×18.25%，
解得n=9.94g，
②溶质为碳酸钠和碳酸氢钠．设它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为z，则
   Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，
   106   36.5         84
   x    12.5g×18.25%   z
 
106
36.5=
x
12.5g×18.25%，
36.5
84=
12.5g×18.25%
z，解得x=6.63g，z=5.25g
          NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
           84     36.5
    （y+5.25g）  （50-12.5）g×18.25%
 
84
36.5=
(y+5.25g)
(50-12.5)g×18.25%，解得y=10.50g，
答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质若为NaOH和Na2CO3，质量分别为2.50g、9.94g；若为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g．
取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气 将CO2通入NaOH溶液中,充分反应后再向溶液中滴加盐酸 15．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n（HCl）与生成nCO2的关系如图. 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n（HCl）与生成nCO2的关系如图.下列有 分别取等物质量浓度的NaOH溶液各100ml,再通入一定量的CO2,随后分别各取20ml溶液,向其中逐滴滴入0.2mol 向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排 某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol.L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐 有100mlNaOH溶液,先向其中逐渐通入一定量的CO2,随后向此溶液中逐滴入4mol/L的盐酸溶液,产生的二氧化碳气体 向某NAOH溶液中通入CO2气体后可得溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同,有四种情况,怎样判断? 向100mL 1mol/L 的AlCl3 溶液中逐滴滴入2mol/L的NaOH溶液,得到3.12g沉淀,则加入的NaOH 一道化学会考题向300 mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2气体,充分反应后将溶液小心蒸干,得到白色固体.（1