作业帮求无数道初3化学计算题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 15:34:34
求无数道初3化学计算题
没有积分``无法给了 ``实在谢谢你们``
·
没有积分``无法给了 ``实在谢谢你们``
·
(1)用CO通入4克加热的赤铁矿粉(主要成分是Fe203)待反应完成后,测得残余固体的质量为3.04克,则有————————克铁被还原出来.
(2)在托盘天平两端的是烧杯中放有等质量的足量的稀盐酸,两边保持平衡后向左盘烧杯中加入2.4g镁,若天平再平衡,应向右盘烧杯中加入CaCO3的质量是
(3)有一烧杯中盛有质量分数为10%的CACL2溶液,然后向烧杯中逐渐加人质量分数为10%的纯碱溶液至不生成沉淀为止,过滤,干燥后,得碳酸钙沉淀10G,然后将滤液蒸发掉90G水,求所剩溶液中溶质的质量分数
取10G含有杂质的NACL的纯碱样品溶于水,滴加CACL2至不生成沉淀为止,得到9G沉淀,求样品中杂质的质量分数
(4)已知一个成年人每天需要食盐3g～5g,碘的适宜摄入量每天为100μg～200μg.
假如碘的摄取80%来自于“加碘盐”,请你设计一下,每千克食盐应该加多少碘?（按平均值每天需要4g食盐来计算)
(5)已知硫酸(500ML) 相对分子质量98 密度1.84G/ML 质量分数98% 题目:欲酸制20%的稀硫酸200克,需取出该溶液多少克?体积为多少ML?
(6)某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2为1080元,NH4NO3为810元,NH4HCO3（碳酸氢铵）为330元.分别用10000元采购上述化肥.则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种?
(1)设生成铁的质量为X,则残余固体中Fe203的质量为(3.04-x),反应的质量为4-(3.04-x) (单位都是g)
3CO+Fe2O3---------2Fe+3CO(气体)
160 112
4-(3.04-x) x
所以160/4-(3.04-x)=112/x
解的x=2.24
(2)这种题一边是原物质减少,一种是加进来的没有加全
也就是一边少了H2,多了镁；一边只是加入了CaO,CO2跑掉了.也就是加24镁,只增重22,加100的CaCO3只是增重56
题中镁加了2.4,也就是增重2.2
那么加入的CaO也是2.2,用2.2*100/56也就是CaCO3的质量了
过程只需要把方程式补全就可以了.
设生成10克碳酸钙沉淀需氯化钙质量为X,碳酸钠质量为Y,同时生成氯化钠质量为Z.
CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl
111 106 100 117
X Y 10g Z
111/X = 106/Y = 100/10g = 117/Z
解得:X = 11.1g .Y=10.6g .Z=11.7g
则氯化钙溶液质为11.1g/10%=111g
纯碱溶液质量为10.6g/10%=106g
剩余氯化钠溶液质量为111g+106g-10g-90g=117g
剩余氯化钠溶液的溶质质量分数为11.7g/117g×100%=10%
2.设10克样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl
106 100
X 9g
106/X = 100/9g
X=9.54g
样品中杂质的质量分数为(10g-9.54g)/10g×100%=4.6%
(4)0.1*0.8*1000*0.1/4=2g
0.2*0.8*1000*0.1/4=4g
所以,应加入2—4g
(5)设应取出xg
xg*98%=200g*20%
x≈40.82g
体积V=40.82g/(1.84g/ml)≈22.2ml
2.因为有500ml硫酸,密度为1.84g/ml
所以质量为500ml*1.84g/ml=920g
注：1ml=1cm^3
(6)化学计算题,其实都是小学数学题
10000/1080*N2/CO(NH2)2
10000/810*N2/NH4NO3
10000/3300*N/NH4HCO3
分别计算出,一比较就可以了
(2)在托盘天平两端的是烧杯中放有等质量的足量的稀盐酸,两边保持平衡后向左盘烧杯中加入2.4g镁,若天平再平衡,应向右盘烧杯中加入CaCO3的质量是
(3)有一烧杯中盛有质量分数为10%的CACL2溶液,然后向烧杯中逐渐加人质量分数为10%的纯碱溶液至不生成沉淀为止,过滤,干燥后,得碳酸钙沉淀10G,然后将滤液蒸发掉90G水,求所剩溶液中溶质的质量分数
取10G含有杂质的NACL的纯碱样品溶于水,滴加CACL2至不生成沉淀为止,得到9G沉淀,求样品中杂质的质量分数
(4)已知一个成年人每天需要食盐3g～5g,碘的适宜摄入量每天为100μg～200μg.
假如碘的摄取80%来自于“加碘盐”,请你设计一下,每千克食盐应该加多少碘?（按平均值每天需要4g食盐来计算)
(5)已知硫酸(500ML) 相对分子质量98 密度1.84G/ML 质量分数98% 题目:欲酸制20%的稀硫酸200克,需取出该溶液多少克?体积为多少ML?
(6)某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2为1080元,NH4NO3为810元,NH4HCO3（碳酸氢铵）为330元.分别用10000元采购上述化肥.则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种?
(1)设生成铁的质量为X,则残余固体中Fe203的质量为(3.04-x),反应的质量为4-(3.04-x) (单位都是g)
3CO+Fe2O3---------2Fe+3CO(气体)
160 112
4-(3.04-x) x
所以160/4-(3.04-x)=112/x
解的x=2.24
(2)这种题一边是原物质减少,一种是加进来的没有加全
也就是一边少了H2,多了镁；一边只是加入了CaO,CO2跑掉了.也就是加24镁,只增重22,加100的CaCO3只是增重56
题中镁加了2.4,也就是增重2.2
那么加入的CaO也是2.2,用2.2*100/56也就是CaCO3的质量了
过程只需要把方程式补全就可以了.
设生成10克碳酸钙沉淀需氯化钙质量为X,碳酸钠质量为Y,同时生成氯化钠质量为Z.
CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl
111 106 100 117
X Y 10g Z
111/X = 106/Y = 100/10g = 117/Z
解得:X = 11.1g .Y=10.6g .Z=11.7g
则氯化钙溶液质为11.1g/10%=111g
纯碱溶液质量为10.6g/10%=106g
剩余氯化钠溶液质量为111g+106g-10g-90g=117g
剩余氯化钠溶液的溶质质量分数为11.7g/117g×100%=10%
2.设10克样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl
106 100
X 9g
106/X = 100/9g
X=9.54g
样品中杂质的质量分数为(10g-9.54g)/10g×100%=4.6%
(4)0.1*0.8*1000*0.1/4=2g
0.2*0.8*1000*0.1/4=4g
所以,应加入2—4g
(5)设应取出xg
xg*98%=200g*20%
x≈40.82g
体积V=40.82g/(1.84g/ml)≈22.2ml
2.因为有500ml硫酸,密度为1.84g/ml
所以质量为500ml*1.84g/ml=920g
注：1ml=1cm^3
(6)化学计算题,其实都是小学数学题
10000/1080*N2/CO(NH2)2
10000/810*N2/NH4NO3
10000/3300*N/NH4HCO3
分别计算出,一比较就可以了