Na2CO3和别的强酸弱碱盐双水解 都是生成CO2吗?为什么不生成HCO3-?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 07:53:28
Na2CO3和别的强酸弱碱盐双水解 都是生成CO2吗?为什么不生成HCO3-?
类似于CO32- SO32- HSO3- HCO3-等盐的双水解问题的产物我有点搞不清楚,
希望能帮我指点迷津 感激不尽!
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例:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
在Na2CO3发生水解时,产生HCO3-,但是在双水解中,HCO3-会与强酸弱碱盐中的阳离子发生反应,生成对应的碱和CO2
“水解相互促进反应发生”的条件:
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”?互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行;但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些,不容易脱离反应体系,则水解反应进行到一定程度就达到平衡,水解反应不能完全进行.由上不难看出:生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因.因此,“双水解反应”发生的条件之一是:水解产物是容易脱离反应体系(溶解度非常小)的物质如:Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行.如:(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S(气体).
发生双水解的离子不共存.
下面我们思考这样一个问题:
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如:ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢?根据以上条件,答案是肯定的.
由于在盐中,有ClO-、SiO32-、AlO2-等酸根存在,而发生水解时,又会产生对应的亚酸根,而后发生双水解时,再与盐中的阳离子反应,生成对应的碱与气体.
不懂加我,我教你.
在Na2CO3发生水解时,产生HCO3-,但是在双水解中,HCO3-会与强酸弱碱盐中的阳离子发生反应,生成对应的碱和CO2
“水解相互促进反应发生”的条件:
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”?互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行;但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些,不容易脱离反应体系,则水解反应进行到一定程度就达到平衡,水解反应不能完全进行.由上不难看出:生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因.因此,“双水解反应”发生的条件之一是:水解产物是容易脱离反应体系(溶解度非常小)的物质如:Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行.如:(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S(气体).
发生双水解的离子不共存.
下面我们思考这样一个问题:
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如:ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢?根据以上条件,答案是肯定的.
由于在盐中,有ClO-、SiO32-、AlO2-等酸根存在,而发生水解时,又会产生对应的亚酸根,而后发生双水解时,再与盐中的阳离子反应,生成对应的碱与气体.
不懂加我,我教你.
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