已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,H2(g)+12O2(g)=H
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/03 05:10:00
已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,H2(g)+
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(1)已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,②H2(g)+
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2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
据盖斯定律,②-①×
1
2得:H2O(l)=H2O(g)△H=-43.8KJ/mol,36g水的物质的量为
36g
18g/mol=2mol,36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为87.6KJ,故答案为:87.6KJ;
(2)C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量,据C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/moL可知,C的燃烧热为393.5 KJ/mol,故答案为:393.5 KJ/mol;
(3)由H2(g)+
1
2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol可知,2g氢气燃烧生成液态水,放出的热量为285.8KJ,则燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为1429 KJ,故答案为:1429 KJ;
(4)①C(s)+
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2O2(g)=CO (g)△H=-110.5KJ/moL
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/moL
据盖斯定律,②-①得:CO(g)+
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2O2(g)=CO2(g)△H=-283KJ/mol,所以,CO的燃烧热为283KJ/mol,
故答案为:283 KJ/mol;CO(g)+1/2 O2(g)═CO2(g)△H=-283 KJ/mol.
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2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
据盖斯定律,②-①×
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2得:H2O(l)=H2O(g)△H=-43.8KJ/mol,36g水的物质的量为
36g
18g/mol=2mol,36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为87.6KJ,故答案为:87.6KJ;
(2)C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量,据C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/moL可知,C的燃烧热为393.5 KJ/mol,故答案为:393.5 KJ/mol;
(3)由H2(g)+
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2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol可知,2g氢气燃烧生成液态水,放出的热量为285.8KJ,则燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为1429 KJ,故答案为:1429 KJ;
(4)①C(s)+
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2O2(g)=CO (g)△H=-110.5KJ/moL
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/moL
据盖斯定律,②-①得:CO(g)+
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2O2(g)=CO2(g)△H=-283KJ/mol,所以,CO的燃烧热为283KJ/mol,
故答案为:283 KJ/mol;CO(g)+1/2 O2(g)═CO2(g)△H=-283 KJ/mol.
已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,H2(g)+12O2(g)=H
已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1
热化学方程式的计算已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-484KJ/mol,2H2(g)+O2(g)==
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2(g)+O2(g)=2H2O(g)
已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+241.8kJ/mol;H2(g)+12O2(g)=H
已知下列热化学方程式:①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
已知一个热化学方程式(如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6KJ/mol),怎样求其中某一物质
已知下列两个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kj/m
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g
已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H
已知热化学方程式C2H2(g)+52O2(g)═2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的
在热化学方程式中,比如:H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1