【高中化学】25摄氏度,pH=3的某酸与pH=11的NaOH等体积混合,若为弱酸则过量,pH小于等于7.为什么?
【高中化学】25摄氏度,pH=3的某酸与pH=11的NaOH等体积混合,若为弱酸则过量,pH小于等于7.为什么?
A.根据弱酸部分电离,pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,若为强酸,因为H +
PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么
25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合问题
PH=5 HCl与PH=9 NaOH等体积混合,求混合后溶液的PH等于多少?
某酸和强碱等物质的量混合若ph大于七则为弱酸,若ph等于七则为强酸.哪么ph等于三的某酸和ph等于十一的强碱等体积混合,
PH=3的氢氟酸与等体积的PH=11的NaOH溶液混合后 PH --- 7
常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对
pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,
25°是,PH=2的某酸HnA与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5,请解释一下为什么此酸一定为弱酸
为什么强酸ph=3和ph=7的弱碱等体积混合碱过量