(2014•盐城二模)(1)如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/27 01:09:58
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①t2℃时,溶解15g甲物质,至少需要______ g水.
②t2℃时,在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,对烧杯中剩余溶液描述正确的是______.(填字母)
a.溶质的质量分数:甲>乙 b.析出固体的质量:甲>乙
c.甲是饱和溶液,乙是不饱和溶液 d.溶剂的质量:甲<乙
(2)X、Y、Z三种物质有如图2所示的转化关系.
①若X为金属单质,Z为含X元素的可溶性盐.写出Y→Z且能体现酸的性质的反应方程式一个:______.
②若X为Ca(OH)2,则Y是______,Z是______.
(1)①t2℃时甲的溶解度是30g,即100g水中最多溶解30g甲,所以要溶解15g甲物质,至少需要 50g水;
②t2℃时,在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,甲的溶解度变化较大,析出晶体多,乙的溶解度变化较小,析出晶体少,降温时溶剂的质量不变;
a、从t2℃降温到t1℃时,甲、乙的溶解度都减小,依然是饱和溶液,饱和溶液中溶质的质量分数是
溶解度
溶解度+100g×100%,所以溶解度大则溶质的质量分数大,而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度,故溶质的质量分数大小关系是乙大于甲,故错误;
b、从t2℃降温到t1℃时,甲的溶解度变化较大,析出晶体多,乙的溶解度变化较小,析出晶体少,正确;
c、由a分析可知:甲、乙降温后均是饱和溶液,故错误;
d、降温时溶剂的质量不变,故烧杯中剩余溶液溶剂的质量相等,故错误;
(2)①据金属和氧气反应生成金属氧化物,金属氧化物和酸反应生成可溶性的盐和水,若X是铜,则Y是氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,方程式是:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;
②若X为Ca(OH)2,氢氧化钙可与二氧化碳、碳酸钠反应生成碳酸钙,碳酸钙高温生成氧化钙;
故答案为:(1)①50; ②b;
(2)①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O(合理答案均可);
②CaCO3; CaO.
②t2℃时,在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,甲的溶解度变化较大,析出晶体多,乙的溶解度变化较小,析出晶体少,降温时溶剂的质量不变;
a、从t2℃降温到t1℃时,甲、乙的溶解度都减小,依然是饱和溶液,饱和溶液中溶质的质量分数是
溶解度
溶解度+100g×100%,所以溶解度大则溶质的质量分数大,而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度,故溶质的质量分数大小关系是乙大于甲,故错误;
b、从t2℃降温到t1℃时,甲的溶解度变化较大,析出晶体多,乙的溶解度变化较小,析出晶体少,正确;
c、由a分析可知:甲、乙降温后均是饱和溶液,故错误;
d、降温时溶剂的质量不变,故烧杯中剩余溶液溶剂的质量相等,故错误;
(2)①据金属和氧气反应生成金属氧化物,金属氧化物和酸反应生成可溶性的盐和水,若X是铜,则Y是氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,方程式是:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;
②若X为Ca(OH)2,氢氧化钙可与二氧化碳、碳酸钠反应生成碳酸钙,碳酸钙高温生成氧化钙;
故答案为:(1)①50; ②b;
(2)①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O(合理答案均可);
②CaCO3; CaO.
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