（2014•盐城二模）（1）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/27 01:09:58

（2014•盐城二模）（1）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
①t₂℃时，溶解15g甲物质，至少需要______ g水．
②t₂℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t₂℃降温到t₁℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是______．（填字母）
a．溶质的质量分数：甲＞乙 b．析出固体的质量：甲＞乙
c．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 d．溶剂的质量：甲＜乙
（2）X、Y、Z三种物质有如图2所示的转化关系．
①若X为金属单质，Z为含X元素的可溶性盐．写出Y→Z且能体现酸的性质的反应方程式一个：______．
②若X为Ca（OH）₂，则Y是______，Z是______．

（1）①t₂℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲，所以要溶解15g甲物质，至少需要 50g水；
②t₂℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t₂℃降温到t₁℃时，甲的溶解度变化较大，析出晶体多，乙的溶解度变化较小，析出晶体少，降温时溶剂的质量不变；
a、从t₂℃降温到t₁℃时，甲、乙的溶解度都减小，依然是饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数是
溶解度
溶解度+100g×100%，所以溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故溶质的质量分数大小关系是乙大于甲，故错误；
b、从t₂℃降温到t₁℃时，甲的溶解度变化较大，析出晶体多，乙的溶解度变化较小，析出晶体少，正确；
c、由a分析可知：甲、乙降温后均是饱和溶液，故错误；
d、降温时溶剂的质量不变，故烧杯中剩余溶液溶剂的质量相等，故错误；
（2）①据金属和氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物和酸反应生成可溶性的盐和水，若X是铜，则Y是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
②若X为Ca（OH）₂，氢氧化钙可与二氧化碳、碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙；
故答案为：（1）①50； ②b；
（2）①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O（合理答案均可）；
②CaCO₃； CaO．

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