38.4g铜与适量硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4L(标况),消耗的硝酸的物质的量是多少?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/05 22:46:32

先分析铜.
38.4克铜,意味着0.6摩尔,他可以失去1.2摩尔的电子.
由方程式可知,
由硝酸得到一摩尔NO,需要3摩尔的电子,而得到一摩尔NO2,需要的是1摩尔电子.
最后生成了标况下22.4升气体也就是1摩尔气体,那么由此可知：
气体中NO与NO2的比例为：生成了0.1摩尔的NO和0.9摩尔NO2.只有这样,才与铜失去的1.2摩尔电子相匹配.
所以根据物质的量直接写出方程式：
0.6Cu+ X HNO3====Y Cu(NO3)2 +0.1NO+0.9 NO2 +Z H2O
进行配平,先配铜,然后是氮,最后是氢.
得到已配平、未化简的方程式：
0.6Cu+ 2.2 HNO3====0.6Cu(NO3)2 +0.1NO +0.9 NO2 +1.1H2O
由此可以直接得出结论：消耗的HNO3是2.2摩尔.
总反应方程式为：
6 Cu +22 HNO3==== 6 Cu(NO3)2 +NO +9 NO2 +11H2O

38.4g铜与适量硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4L(标况),消耗的硝酸的物质的量是多少? 38.4gCu与适量浓硝酸反应,当铜全部作用后,共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化）反应消耗的硝酸的物质的量 38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，则消耗硝酸的物质的量是多少？ 38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则反应的浓硝酸物质的量为多少 38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则反应的浓硝酸物质的量多 38.4g的铜与浓硝酸反应,铜全部作用后,生成22.4L的气体（标况）,求反应消耗的硝酸的物质的量 1.92g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是 1.92g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是 ? 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 38.4g的铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用,共收到气体22.4mL,反应消耗硝酸的物质的量是