四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 13:45:07

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是______，b的结构式是______；中心原子的杂化轨道类型分别是______、______；a分子的立体结构是______；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、______晶体；
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）______；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是______；
（5）W的元素符号是______，其+2价离子的核外电子排布式是______．

Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s²2s²2p²，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，为30号锌元素；电荷数之和为51，51-30-6-14=1，则X的原子序数是1，1号元素氢．
（1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH₄、SiH₄，所以a是CH₄，硅烷的结构式为：

，甲烷、硅烷分子中都分别含有4个σ键不含孤电子对，所以都是采取sp³杂化，甲烷分子是正四面体构型，
故答案为：CH₄；

；sp³，sp³；正四面体；
（2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，故答案为：分子和原子；
（3）X的氧化物是水，Y的氧化物是二氧化碳，水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是CO₂，故答案为：CO₂；
（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是C，
故答案为：C；
（5）通过以上分析知，W是Zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，故答案为：Zn；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；四种元素XY... 有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大. 有x,y,z,w四种元素,均属于1-18号元素,它们的原子序数依次增大,其核电荷数总和为38 有V,W,X,Y,Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20；X,Y是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一今有X、Y、Z、W四种短周期的元素,它们的核电荷数依次增大.X和Z,Y和W分别是同族元素,Y与W两元素的质子数之和是X与已知X,Y,Z是电荷数为1~18的元素,它们的核电荷数依次递增.X原子的电子层数与它的 8.Q、W、X、Y、Z是原子‘数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.五种元素核电荷数之和为54,最外有核电荷数小于18的X、Y两种元素，X元素原子的核电荷数为A，X+和Y2-的核外电子数相同，则Y元素原子的核电荷数为（ W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与