反应热的计算 ~~~在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 15:42:02
反应热的计算 ~~~
在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中充分反应,测的反应放出x kJ的热量.一直在该条件下,1molCO2通入1L 2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是
CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ/mol
那个 △H咋算呀 求详解 谢谢
在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中充分反应,测的反应放出x kJ的热量.一直在该条件下,1molCO2通入1L 2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是
CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ/mol
那个 △H咋算呀 求详解 谢谢
用盖斯定律计算呀由题意知
0.5CO2(g)+0.75NaOH(aq)=0.25NaHCO3(aq)+0.25Na2CO3(aq)△H=-x
CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq) △H=-y
所以CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ/mol
0.5CO2(g)+0.75NaOH(aq)=0.25NaHCO3(aq)+0.25Na2CO3(aq)△H=-x
CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq) △H=-y
所以CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ/mol
反应热的计算 ~~~在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中
在298K、1.01×105Pa下,将22g CO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应,测得
将22克co2 通入750ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中充分反应测的反应热为xkj/mol 相同条件下
将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中
标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是?
在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸1
将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L的NaOH溶液中,下列说法正确的是
将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,CO32-与CO3-的物质量之和是否为0.1
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml
有关硫化氢 将一定量的H2S气体通入200mL,1mol/L NaOH溶液中,充分反应后在低温下蒸发溶液,得到白色固体A
将一定量的H2S气体通入200mL,1mol/L NaOH溶液中,充分反应后在低温下蒸发溶液,得到白色固体A 7.92克
101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O