氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 03:43:51
氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—
①在FeI2溶液中通入少量Cl2
②在FeI2溶液中通入过量Cl2
③在FeBr2溶液中通入少量Cl2
④在FeBr2溶液中通入过量Cl2
⑤当FeBr2溶液中有一半Br—变成Br2时
①在FeI2溶液中通入少量Cl2
②在FeI2溶液中通入过量Cl2
③在FeBr2溶液中通入少量Cl2
④在FeBr2溶液中通入过量Cl2
⑤当FeBr2溶液中有一半Br—变成Br2时
方程式吗?
先和还原性强的反应,所以1、Cl2+2I-=I2+2Cl-
2、都被氧化了,所以2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,再把1中的方程式和这个相加,就是2的总反应式,实际上2可以看作是1的下一步反应,就是氯气把碘离子都氧化完了,接着氧化二价铁离子;
3、先氧化二价铁离子,同2中的方程式,
4、都被氧化了,把二价铁离子氧化完了,氧化溴离子,所以,2中的方程式加上Cl2+2Br-=Br2+2Cl-就是总反应式了
5、一半变成溴单质,就是说二价铁离子已经被氧化完了,1molFe2+需要0.5molCl2,1molFe2+对应2molBr-,有一半被氧化就说明,1molBr-被氧化,需要0.5molCl2,所以方程式为
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,注意反应方程式中各离子的物质的量关系就行了
一定要写离子方程式,写化学方程式很麻烦的,而且高考题中也只是要求写出离子方程式,甚至是能选出正确答案就可以了.
有不明白的,还可以再联系我,我是重点高中的化学老师哦!
先和还原性强的反应,所以1、Cl2+2I-=I2+2Cl-
2、都被氧化了,所以2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,再把1中的方程式和这个相加,就是2的总反应式,实际上2可以看作是1的下一步反应,就是氯气把碘离子都氧化完了,接着氧化二价铁离子;
3、先氧化二价铁离子,同2中的方程式,
4、都被氧化了,把二价铁离子氧化完了,氧化溴离子,所以,2中的方程式加上Cl2+2Br-=Br2+2Cl-就是总反应式了
5、一半变成溴单质,就是说二价铁离子已经被氧化完了,1molFe2+需要0.5molCl2,1molFe2+对应2molBr-,有一半被氧化就说明,1molBr-被氧化,需要0.5molCl2,所以方程式为
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,注意反应方程式中各离子的物质的量关系就行了
一定要写离子方程式,写化学方程式很麻烦的,而且高考题中也只是要求写出离子方程式,甚至是能选出正确答案就可以了.
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氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—
已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br->Cl-.下列反应能正向自发进行的是( )
已知:氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+;还原性强弱:Fe2+>Br—>Cl—;
关于一题氧化还原反应已知I-、Fe2+、S02、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-
高一化学I- Fe2+ Fe3+Br Br-Cl cl-I2的氧化性和还原性排序
氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+;还原性强弱:Fe2+>Br—>Cl—;对吗,为什么
SO2、Fe2+、Br、I-还原性比较.
在同一反应中:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
化学氧化还原试题2.已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr
氧化还原反应中氧化性,还原性怎么比较?
氧化还原反应中氧化性与还原性比较
如何证明还原性:S2->SO3->I->Fe2+>Br->Cl-,要有反应方程式来证明