用98%的浓 H2SO4（密度=1.84g/cm^3）配制成4mol/L的稀H2SO 250ml,需加水 _____ml

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 21:25:18

用98%的浓 H2SO4（密度=1.84g/cm^3）配制成4mol/L的稀H2SO 250ml,需加水 _____ml
A.152
B.150
C.197.5
D.无法计算

配成4mol/L的稀H2SO 250ml 一共需要硫酸4*0.25=1mol
设要98%的浓 H2SO4 X克,则X*98%=1*98mol/g
则求出X=100g,其中硫酸含量为98克,水含量为2克
要求需加水多少ML 我们应该知道4mol/L的稀H2SO中一共有多少水,然后用总的减去一开始含有的,就是所求的
而我们不知道4mol/L的稀H2SO4 的密度,因而不能求出总质量,因而不能求出水的质量,所以答案是D
注意2点,1 98%的浓 H2SO4中98%是指质量百分数
2,水的体积V1+硫酸的体积V2 不等于最后溶液的体积V,如果这样算得出的答案是错误的,V1+V2 > V

用98%的浓 H2SO4（密度=1.84g/cm^3）配制成4mol/L的稀H2SO 250ml,需加水 _____ml 用98%的浓H2SO4(密度=1.84g/ml)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml,需要浓H2SO4的体积用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成0.5MOL/L的稀H2SO4 500ml 的操作要用质量分数98%,密度1.84g/cm-3的浓硫酸250ml,配制成2mol/l的稀硫酸,要浓硫酸多少ml? 用98%的浓H2SO4(p=1.84g/cm3)配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500mL 求所需浓H2SO4的某同学欲用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成500ml 4mol/L的稀H2SO4,需浓硫酸的体积? 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液某同学欲用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成500ml 0.5mol/L的稀H2SO4,需浓硫酸的体配制0.2mol/lH2SO4溶液500ml,需98%的浓H2SO4(密度1.84g/cm³)____ml 现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4,需浓H2S 某实验需要95 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4溶液,现用98%的浓H2SO4（密度为1.84 g·cm-3）进行用98%,密度1.84g/L的浓H2SO4,配制3mol/LH2SO4100ml溶液,则所取浓H2SO4的体积为多少ml