计算下列溶液中的H＋或OH－浓度：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/03 09:09:47

计算下列溶液中的H＋或OH－浓度：
（1）0.1 mol·L-1NaOH溶液
（2）0.1 mol·L-1H2SO4溶液

(1)OH-的浓度时0.1 mol·L-1
因为Kw=c（H+）*c(OH-)=10^-14(Kw是水在25℃时的离子积常数)
所以c（H+）=10^-13mol.L-1
（2）同样H+的浓度是0.2mol·L-1
所以OH-的浓度时（10^-14）/（0.2mol）=5*10^-14mol/L
就是说在一定的条件,条件不变,水的离子积常数是不变的值,他是由水溶液中所有的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的积,所以再看上面的解法就行了

计算下列溶液中的H＋或OH－浓度：计算下列溶液中的H＋和OH－浓度计算下列溶液中的H＋和OH－浓度：计算下列溶液中的H离子和OH离子浓度计算下列溶液中的H+或OH-浓度（1）0.1mol.L-1NaOH溶液（2）0.1mol.L-1H2SO4溶液计算下列溶液中H+和OH-的浓度计算下列H或OH浓度1、0.01mol/L,H2SO4溶液 2、0.01mol/L,NAOH溶液麻烦给我解释一下要带解 Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度? 溶液中由水电离出的OH.H浓度与溶液中的OH.H有什么关系? 下列溶液存在 OH H NH4 Cl四种离子浓度大小可能是（高二化学）酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度... 下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的盐酸溶液中的氢离子浓度c（H+）（KW为水的离子积常数）（　　）