作业帮强酸制弱酸的原理是什么?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 08:51:06
强酸制弱酸的原理是什么?
强酸制弱酸,强碱制弱碱,仅仅是一条规律的而已.万不可一概而论.
事实上反例很多.反应能否进行还是要由平衡计算而得到.任何反应都存在平衡.之所以表面上酸性对是否反应有影响,原因是PH和所加强酸阴离子的影响.由于所加酸性强,电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多,所以平衡移动了,自然就会出现强酸能制弱酸的现象.
弱酸制强酸,或弱碱制强碱,只要不断降低生成的强酸根的浓度即可,也就就是为何所谓难挥发性酸制易挥发性酸的缘故了.
再比如,你应该见过K+RbCl-KCl+Rb,这也不符合还原性强弱的规律.但是由于Rb沸点很低,不断蒸出,反应也顺利进行了.
你所说的强酸制弱酸,只是反应程度很大,但不代表把弱酸放到强酸盐中就不生成所谓强酸了.如把H2S加入氯化钠溶液中会生成HCl,不是H+和Cl-而是HCl分子.只是程度很小而已.
你应该知道：H2S+CuSO4——CuS+H2SO4,这就是由于CuS溶度积很小,换句话说就是溶解度很小所造成的,和硫酸,氢硫酸,酸性强弱完全没关系.
限于现阶段学习水平,有些可能不懂,所谓规律确实要牢记,特例也要记下来.但原理也很重要,使知道一切化学反应进行的依据,也要有所领悟才对.
我把百度知道上你所有的问题都回答了,问老师也是不错的选择（但可能会顾及现阶段,只讲表象,不会追究原理）,
事实上反例很多.反应能否进行还是要由平衡计算而得到.任何反应都存在平衡.之所以表面上酸性对是否反应有影响,原因是PH和所加强酸阴离子的影响.由于所加酸性强,电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多,所以平衡移动了,自然就会出现强酸能制弱酸的现象.
弱酸制强酸,或弱碱制强碱,只要不断降低生成的强酸根的浓度即可,也就就是为何所谓难挥发性酸制易挥发性酸的缘故了.
再比如,你应该见过K+RbCl-KCl+Rb,这也不符合还原性强弱的规律.但是由于Rb沸点很低,不断蒸出,反应也顺利进行了.
你所说的强酸制弱酸,只是反应程度很大,但不代表把弱酸放到强酸盐中就不生成所谓强酸了.如把H2S加入氯化钠溶液中会生成HCl,不是H+和Cl-而是HCl分子.只是程度很小而已.
你应该知道：H2S+CuSO4——CuS+H2SO4,这就是由于CuS溶度积很小,换句话说就是溶解度很小所造成的,和硫酸,氢硫酸,酸性强弱完全没关系.
限于现阶段学习水平,有些可能不懂,所谓规律确实要牢记,特例也要记下来.但原理也很重要,使知道一切化学反应进行的依据,也要有所领悟才对.
我把百度知道上你所有的问题都回答了,问老师也是不错的选择（但可能会顾及现阶段,只讲表象,不会追究原理）,