CH4 和两种气态烃共有1mol ,平均相对分子质量为25.33g每mol 完全燃烧需要3mol 氧气 求两气态烃的化学
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 04:19:43
CH4 和两种气态烃共有1mol ,平均相对分子质量为25.33g每mol 完全燃烧需要3mol 氧气 求两气态烃的化学式
先设混合气中碳的质量为xg,则氢的质量为(25.33-x)g.1mol C变成CO2需1mol O2,1mol H变成H2O需1/4mol O2.因此:x/12 + (25.33-x)/4= 3,解出x=19.995约等于20,25.33-x=5.33约等于16/3.因此,混合气体化学式为C(20/12)H(16/3),也就是C(5/3)H(16/3).
假设另外两种气态烃平均组成式为CnHm,有amol,则CH4有1-a mol
则na+1-a= 5/3;ma+4-4a=16/3,由这两个式子可以得到m与n的关系为,m=2n+2
因此只能为两个烷烃的组合.由于戊烷以上为液体.
因此这两种气态烃可能为:乙烷、丙烷;乙烷、丁烷;丙烷、丁烷.
假设另外两种气态烃平均组成式为CnHm,有amol,则CH4有1-a mol
则na+1-a= 5/3;ma+4-4a=16/3,由这两个式子可以得到m与n的关系为,m=2n+2
因此只能为两个烷烃的组合.由于戊烷以上为液体.
因此这两种气态烃可能为:乙烷、丙烷;乙烷、丁烷;丙烷、丁烷.
CH4 和两种气态烃共有1mol ,平均相对分子质量为25.33g每mol 完全燃烧需要3mol 氧气 求两气态烃的化学
两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,则
若1mol 某气态烃CxHy完全燃烧需要用3mol 氧气,求X .Y的值
甲烷与两种气态烃所组成的混合物,其平均相对分子质量为25.33.去改气体混合物1L,完全燃烧需要相同条件下的氧气3L.则
5.0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧,得到0.16 mol CO2和3.6 g水.下列说法正确的是
若1mol某气态烃CxHy完全燃烧 需用3mol氧气,求x.y
两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,
两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧后生成0.16molCO2和3.6g水
(1/2)求方法:两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15molCO2和3.6g水混合气体中 A一定有甲
两种气态烃组成的混合物0.1mol 完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水.
若1mol某气态烃完全燃烧消耗3mol氧气,则该烃的化学式为______.
1mol气态烷烃CxHy完全燃烧需要5mol氧气,则x与y的和为多少?