1.为什么NH4CL溶液中C（CL-）>C（NH4+） < C表物质的量浓度>

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 23:26:29

1.为什么NH4CL溶液中C（CL-）>C（NH4+） < C表物质的量浓度>
2.NaHS溶液中C（HS-）=C（H+）+C（S2-）为什么不对.
3.酸式盐溶液一定显酸性么?举一个反例.
4.HPO4（2-）+H2O---->H2PO4(-)+OH(-)这个离子方程式哪里写错了.离子方程一般怎么判断对错?
（括号里的就是表示离子,看起来是有点别扭,凑合着看吧!3Q）
5.向NaCO3溶液中逐渐滴加稀HCL直到不再产生气体为止,整个反应过程中HCO3-浓度的变化趋势是什么?为什么?
6.传热性,导电性,金属光泽,与自由电子各有什么关系,相对原子质量为什么与自由电子无关.

1 因为NH4+发生了水解反应NH4+H2O====NH3.H2O+OH-,而氯离子不发生水解,消耗了铵离子,所以C（CL-）>C（NH4+）
2 NaHS溶液中C（HS-）=C（H+）+C（S2-）不对
HS发生电离HS- ==== H+ + S2- 但是电离度非常小,两者之和不可能是HS-的浓度,所以是不对的.
正负电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S^2-)
原子守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
3 不一定,NaHCO3,NaH2PO4等等都是显碱性的
4 HPO4（2-）+H2O---->H2PO4(-)+OH(-)是磷酸的水解方程式,但是却漏写了可逆符号.
至于判断离子方程,一般看物质平衡,电荷数平衡,但是最重要的是要遵循客观反应规律.
5 先增大后减小
先发生CO32-+H+====HCO3- 此时HCO3-浓度不断增大
再发生HCO3-+H+====CO2+H2O 此时HCO3-浓度不断减小,直至零.
6 都是金属的性质.
传热性：自由电子携带能量,进行传热
导电性：自由电子能在电场的作用下定向移动形成电流
金属光泽：金属之所以有光泽,是由于自由电子容易被可见光激发,跳到离原子核较远的高能级,这个高一不用掌握.
相对原子质量决定于质子数、中子数和碳-12原子,和电子无关
举个例子,氯离子的“相对原子质量”和氯原子的相对原子质量都是一样的35.5.
HOHO～终于打完了.任何不明白的地方,欢迎给我留言或者补充问题!

1.为什么NH4CL溶液中C（CL-）>C（NH4+） < C表物质的量浓度> 相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH4+）：(NH4)2 SO4 ＞(NH4)2 CO3＞ NH4Cl 等物质等量的NH4CL HCL组成的溶液中 c(cl-)>c(nh4+)>c(H+)>c(oh-) 温度相同,等物质的量浓度的①NH4HSO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH4NO3溶液中C（NH4＋）由小到大的排列顺 1.相同物质的量浓度的下列溶液中 a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺在物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是（） c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：他们的物质的量浓度大小关系是?说明理等物质的量浓度的NH4Cl和NH3.H2O等体积混合,2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3.H2O) 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-) 下列溶液中NH4+浓度相同则盐溶液物质的量浓度最小的是 A NH4CL B NH4NO3 C NH4HSO4 D (N （1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈______性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是____ 等物质的量浓度的下列四种溶液,NH4+的浓度最大的是：A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、NH4