1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应.1.能制得标准状况下二氧化氮多少升?2.被还原的硝酸的物质的量是多少?3.转移了多

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 09:40:05

1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应.1.能制得标准状况下二氧化氮多少升?2.被还原的硝酸的物质的量是多少?3.转移了多少摩尔的电子
2.NO2+NO+2NAOH=2NANO2+H2O 在该反应中,没生成1molNANO2,转移电子的数目为.

1、（1）设能制得标准状况下二氧化氮的物质的量为x.
n(Cu)=m/M=28g÷64g/mol=0.4375mol；
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 2
0.4375mol x
1/2=0.4375mol/x；x=0.875mol；V=n×Vm=0.875mol×22.4L/mol=19.6L；
所以能制得标准状况下二氧化氮19.6升.
（2）、由反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知被还原的硝酸都生成了NO2,所以被还原的硝酸的物质的量等于生成二氧化氮的物质的量,即0.875mol.
（3）、由反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知,毎生成1mol二氧化氮,转移电子为1mol（因为氮元素的化合价从+5降到了+4,得到1mol个电子.）,所以转移电子为1×n(NO2)=0.875mol.
2、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ；由反应方程式可知,氧化剂为NO2（氮为+4价,化合价降低）,还原剂为NO（氮为+2价,化合价升高）；氧化产物和还原产物都是NaNO2（氮为+3价）,该反应为归中反应.不妨设1mol NO2和1mol NO反应,则生成2mol 2NaNO2,且2mol NaNO2中氧化产物和还原产物的比为1比1（N化合价降低的总数=N化合价升高的总数=1）,所以毎生成2mol 2NaNO2,NO2就会失去1mol电子,NO就会得到1mol电子,所以毎生成2mol NaNO2,转移电子数目为1mol,所以毎生成1mol NaNO2转移电子数目为0.5mol.

1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应.1.能制得标准状况下二氧化氮多少升?2.被还原的硝酸的物质的量是多少?3.转移了多 28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求1.能制的标准状况下二氧化氮多少升?2.被还原的硝酸的物质的量是 1.28g的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求（1）可收集到气体多少ml（标准状况下）?（2）被还原的硝酸的物质的量是多少? 9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,可以得到标准状况下13.44L NO2气体.（1)写出铜与浓硝酸反应的化学... 38.4g金属铜与适量的浓硝酸反应后,生成标准状况下22 .4L气体,则反应消耗的硝酸总物质的量和被还原的硝酸物质的量之将一定量铜与足量的浓硝酸充分反应,可以得到6.72升NO2气体（标准状况） m克铜与足量浓硝酸反应,可生成标准状况下气体VL,则被还原的硝酸是? 将9.6g铜与足量浓硝酸反应,生成二氧化氮的物质的量是多少?若用排水法收集可收集到标况下气体多少升? 标准状况下,测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体,则被还原的硝酸的分子数一定等于多少将m g的铜放入足量的稀硝酸中,充分反应后,标准状态下生成n L一氧化氮,被还原的硝酸的量 19.2克铜于足量稀硝酸反应,计算生成的气体在标准状况下的体积.和参加反应的稀硝酸的物质的量