1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 20:57:34
1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?
2.10ml 0.1mol/L NH4CL溶液与5mL 0.2mol/L 的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小?
3.10ml 0.5mol/L CH3COONA溶液与6mL PH=0的盐酸混合,各种微粒浓度大小?
2.10ml 0.1mol/L NH4CL溶液与5mL 0.2mol/L 的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小?
3.10ml 0.5mol/L CH3COONA溶液与6mL PH=0的盐酸混合,各种微粒浓度大小?
1.根据计算两溶液中醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等,混合溶液就相当于醋酸钠的水溶液,醋酸根是弱酸根,会发生水解反应即:CH3COO-+H2O=(这个是可逆符号)CH3COOH+OH-但是水解反应反应的只是一小部分的醋酸根,此外OH-还有一部分来自于水的电离,因此Na+>CH3COO->OH->CH3COOH>H+
2.根据计算NH4Cl和NaOH的物质的量相等,两溶液混合后OH-会和NH4+结合生成NH3·H2O,这样溶液就可以看做是由等物质的量的NH3·H2O和NaCl混合组成的,NH3·H2O会有一小部分电离产生NH4+和OH-,此外OH-还有一部分来自于水的电离因此Na+=Cl->NH3·H2O>OH->NH4+>H+
3.(我实在是打累了 简单说说吧)混合后醋酸根会和盐酸中的H+结合生成醋酸,相当于醋酸、NaCl、HCl按5:5:1的比例混合,溶液中醋酸根、H+、醋酸是一定满足平衡常数的关系的,所以会有很少的一部分醋酸电离,然后比较一下就是Cl->Na+>CH3COOH>H+>CH3COO->OH-
2.根据计算NH4Cl和NaOH的物质的量相等,两溶液混合后OH-会和NH4+结合生成NH3·H2O,这样溶液就可以看做是由等物质的量的NH3·H2O和NaCl混合组成的,NH3·H2O会有一小部分电离产生NH4+和OH-,此外OH-还有一部分来自于水的电离因此Na+=Cl->NH3·H2O>OH->NH4+>H+
3.(我实在是打累了 简单说说吧)混合后醋酸根会和盐酸中的H+结合生成醋酸,相当于醋酸、NaCl、HCl按5:5:1的比例混合,溶液中醋酸根、H+、醋酸是一定满足平衡常数的关系的,所以会有很少的一部分醋酸电离,然后比较一下就是Cl->Na+>CH3COOH>H+>CH3COO->OH-
1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?
将5ml 0.2mol/l HAC溶液与10ml 0.1mol/l KOH溶液相混合,所得溶液中微粒浓度相对大小顺序是(
100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中( )
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系
0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较
=在量热计中将100ml 0.55mol/L的CH3COOH溶液与100ml 0.50mol/L的NaOH溶液混合,温度
10ml 0.1mol/L HCL 与10ml 0.2mol/L NaOH混合,求该混合溶液的PH值.
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标况下)H2S气体,所得溶液微粒浓度大小关系正确的是( )
10ml 6.1mol/L的NaOH溶液与10ml 1.9mol/L的NaOH溶液混合,求NaOH物质的量的浓度
20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中和10mL 0.1mol/L NaOH溶液 请列出所有粒子的浓度大到小?
0.1mol/L醋酸溶液100ml与0.2mol/L氨水50ml混合能完全中和?等浓度体积的koH CH3COOH 混合
在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同 浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度 关系正