在铜与浓硝酸反应中若有一mol硝酸被还原,则发生转移的电子是多少mol?有两个被还原不是2mol吗?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 07:34:21
在铜与浓硝酸反应中若有一mol硝酸被还原,则发生转移的电子是多少mol?有两个被还原不是2mol吗?
铜与浓硝酸反应 有一半是氧化剂版还原,另外一半显酸性形成Cu(NO3)2 即 生成Cu(NO3)2为0.25摩尔,则转移电子数=0.25*2=0.5
再问: ���Ǵ���1mol
再问:![](http://img.wesiedu.com/upload/5/cd/5cd1221118c11bea50154a1766876bfe.jpg)
再答: ��Ŀ�����ˣ��ҿ�����1Ħ�����ᷴӦ�ˣ�������˼�� 1Ħ��ԭ ����1Ħ�������� �����������2������
再问: ������
再答: Cu+ 4HNO3 ==Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 1 2 x 1 ����X=0.5Ħ�� ͭ���2�� ���Թ�ת��0.5*2=1 ��1Ħ��ԭ��˵����1Ħ��������������Ӧ�õ���ԭ���TNO2Ϊ1Ħ�� ��
再问: �������⣬SҲ�б�۰���
再问: ���
再问: ��N
再答: ��4��N ������2�����ϼ۲��� ��ʾ���ԣ�����2�����ϼ۽������������ģ�����ԭ��
再问: �Dz���������
再答: ֻ���ñ���ԭ���Dz����㰡
再问: ͭ���DZ�������
再答: �Ե� ͭ��������
再问: ��������ŨHNO3������4:1=2:x��
再答: ������2 �����е����� û����������Ҳ���� ������ϰ�ߵ�
再问: (��o��)Ŷ
再问: ��������
再问: лл
再问: ���Ǵ���1mol
再问:
![](http://img.wesiedu.com/upload/5/cd/5cd1221118c11bea50154a1766876bfe.jpg)
再答: ��Ŀ�����ˣ��ҿ�����1Ħ�����ᷴӦ�ˣ�������˼�� 1Ħ��ԭ ����1Ħ�������� �����������2������
再问: ������
再答: Cu+ 4HNO3 ==Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 1 2 x 1 ����X=0.5Ħ�� ͭ���2�� ���Թ�ת��0.5*2=1 ��1Ħ��ԭ��˵����1Ħ��������������Ӧ�õ���ԭ���TNO2Ϊ1Ħ�� ��
再问: �������⣬SҲ�б�۰���
再问: ���
再问: ��N
再答: ��4��N ������2�����ϼ۲��� ��ʾ���ԣ�����2�����ϼ۽������������ģ�����ԭ��
再问: �Dz���������
再答: ֻ���ñ���ԭ���Dz����㰡
再问: ͭ���DZ�������
再答: �Ե� ͭ��������
再问: ��������ŨHNO3������4:1=2:x��
再答: ������2 �����е����� û����������Ҳ���� ������ϰ�ߵ�
再问: (��o��)Ŷ
再问: ��������
再问: лл
在铜与浓硝酸反应中若有一mol硝酸被还原,则发生转移的电子是多少mol?有两个被还原不是2mol吗?
某浓度的硝酸和铜反应,共有1mol电子发生转移,则被还原的硝酸是多少摩尔?
铜与硝酸反映,如果有1MOL电子,转移,则被还原的硝酸为多少
镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol,
在铜与足量浓硝酸反应中,若有1摩尔硝酸被还原,则发生转移的电子是多少
足量铜与4mol浓硝酸反应,硝酸完全反应,问总共有多少硝酸被还原?
某条件下,锌与某浓度的硝酸反应时,当有0.8mol硝酸参加反应时,电子转移为0.4mol,则此时硝酸被还原的唯一产物可能
锌与很稀的硝酸反应,生成硝酸锌,硝酸铵和水.有1mol的硝酸锌生成时,被还原硝酸物质的量是多少
a mol 铜 与b mol硝酸溶液恰好完全反应,则被还原的硝酸的物质的量为
0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水.则参加反应的硝酸中,被还原的硝酸的物
Cu与足量稀硝酸反应时,当有0.2mol的硝酸被还原时,则参加反应的铜的物质的量为
双氧水电子转移 2H2O2=2H2O+O2↑ 为什么氧只要2mol还原氢就能生成4mol被还原的请 不是电子守恒吗