11月14日45分钟化学 14页:5.已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 06:15:59
11月14日45分钟化学 14页:5.已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热
现将20g NaOH固体放入1L 0.6mol·L-1的稀盐酸中,测得整个过程共放出41.5KJ的热量,则NaOH与盐酸反应的中和热为
A 41.5KJ·mol-1 B -83KJ·mol-1 C 83KJ·mol-1 D 无法确定
现将20g NaOH固体放入1L 0.6mol·L-1的稀盐酸中,测得整个过程共放出41.5KJ的热量,则NaOH与盐酸反应的中和热为
A 41.5KJ·mol-1 B -83KJ·mol-1 C 83KJ·mol-1 D 无法确定
答案选D.
不考虑氢氧化钠溶解的溶解热,计算如下:
20g NaOH固体,氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=20g/(40g/mol)=0.5mol
1L 0.6mol·L-1的稀盐酸中盐酸的物质的量n(HCl)=0.6mol/Lx1L=0.6mol
盐酸过量,氢氧化钠完全反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1.1.1
0.5mol 0.5mol 0.5mol
20g NaOH固体放入1L 0.6mol·L-1的稀盐酸中反应生成的水的物质的量为0.5mol,整个过程共放出41.5KJ的热量,
则生成1mol水,放出热量为83KJ
放热为负值.
则NaOH与盐酸反应的中和热为-83KJ.mol-1
但是,因为固体NaOH溶于水放出大量的热,所以无法算出中和反应所以放出的热量
再问: 你好!“则NaOH与盐酸反应的中和热为-83KJ.mol-1”为什么?中和热,不是-57.3KJ/mol吗?
再答: 这是不考虑氢氧化钠溶解得到的数据。
再问: 你好!可是为什么不考虑呢?
不考虑氢氧化钠溶解的溶解热,计算如下:
20g NaOH固体,氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=20g/(40g/mol)=0.5mol
1L 0.6mol·L-1的稀盐酸中盐酸的物质的量n(HCl)=0.6mol/Lx1L=0.6mol
盐酸过量,氢氧化钠完全反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1.1.1
0.5mol 0.5mol 0.5mol
20g NaOH固体放入1L 0.6mol·L-1的稀盐酸中反应生成的水的物质的量为0.5mol,整个过程共放出41.5KJ的热量,
则生成1mol水,放出热量为83KJ
放热为负值.
则NaOH与盐酸反应的中和热为-83KJ.mol-1
但是,因为固体NaOH溶于水放出大量的热,所以无法算出中和反应所以放出的热量
再问: 你好!“则NaOH与盐酸反应的中和热为-83KJ.mol-1”为什么?中和热,不是-57.3KJ/mol吗?
再答: 这是不考虑氢氧化钠溶解得到的数据。
再问: 你好!可是为什么不考虑呢?
11月14日45分钟化学 14页:5.已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热
11月14日化学14页:5.已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热,
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热.书写中和热的热化学方程式应以生成1mol水为标准
中和热的定义问题中和热 酸和碱发生中和反应时有热量放出,在稀溶液中酸与碱中和生成1mol水时的反应热称为中和热.为什么要
关于中和热,书上是这样定义的:稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.(57.3 KJ/mol)
在稀溶液中,醋酸与氢氧化钠发生中和反应生成一摩尔水,这时的反应热叫中和热这种说法正确吗?
任何酸与碱发生中和反应生成1mol h2o的反应热均相同
酸与碱在稀溶液中反应生成1mol液态水时所放出的热量叫中和热.
1 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.(条件不应该还加上强酸强碱吗.)
“只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热”这句话为什么错了
在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热 说法对么
化学中求中和热的实验的水的物质的量是0.025mol,但是中和热是生成1mol水的反应热,为什么呢,