常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 08:30:46
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.NaCl
A.HCl
B.NaOH
C.NH4Cl
D.NaCl
A.HCl
B.NaOH
C.NH4Cl
D.NaCl
C
再问: 能解释下吗 谢谢
再答: 因为溶液中存在水的电离平衡:H2O≒H++OH-,常温下纯水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L,若溶质是可直接电离出H+或OH-的酸、碱,则水的电离受到抑制,其电离出来的 c(H+)水=c(OH-)水<10^-7mol/L;若溶质是可可发生水解的盐类,则会促进水的电离,其电离出来的c(H+)水=c(OH-)水>10^-7mol/L。本题中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L>10^-7mol/L,则可肯定溶质是促进了水电离的盐类(NaCl是强酸强碱盐,不会水解),所以只能选C!
再问: 能解释下吗 谢谢
再答: 因为溶液中存在水的电离平衡:H2O≒H++OH-,常温下纯水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L,若溶质是可直接电离出H+或OH-的酸、碱,则水的电离受到抑制,其电离出来的 c(H+)水=c(OH-)水<10^-7mol/L;若溶质是可可发生水解的盐类,则会促进水的电离,其电离出来的c(H+)水=c(OH-)水>10^-7mol/L。本题中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L>10^-7mol/L,则可肯定溶质是促进了水电离的盐类(NaCl是强酸强碱盐,不会水解),所以只能选C!
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C
常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁
常温下某溶液中由水电离的c(OH-)=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( )↓
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
2.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )
常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是
高二化学常温下某溶液中,水电离出的[OH-]=10负4次方mol、L-1次方,该溶液中的溶质可能是()
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?