已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克M

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/10/04 11:38:11

已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克Mg
已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克Mg与1L,1.1mol/LHNO3(过量)充分反应后收集到αml气体(标况下),同时测定[NH4+]=0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变).求:⑴α是多少; ⑵有多少摩尔HNO3被还原; ⑶反应后溶液pH值多少; ⑷反应后溶液[NO3－]为多少?

[NH4+]=0.08mol/L,也就是NH4+=0.08mol
所以与硝酸反应生成NH4+的Mg是0.32mol,被还原的硝酸0.08mol（根据化学式,氧化还原反应1个硝酸到铵根电子转移8个,镁到镁离子转移2个,所以反应的镁是铵根的4倍）
9.6克Mg是0.4mol 所以与硝酸反应生成N2O的Mg是0.08mol所以N2O是0.02mol,被还原的硝酸0.04mol
（根据化学式,氧化还原反应2个硝酸到N2O电子转移8个,镁到镁离子转移2个,所以反应的镁是N2O的4倍）
1.a=0.02*22.4=0.448L=448ml
2.被还原的硝酸0.08+0.04=0.12mol
4.原来硝酸根的物质的量为1.1mol,所以反应后还有1.1-0.12=0.98mol
[NO3－]=0.98mol/L
3.写出方程式得到反应后[H+]=0.1mol/L,所以PH=1
方程式：4Mg+ 10HNO3= NH4NO3+ 4Mg(NO3)2+ 3H2O
4 10 1 4 3
X=0.32Y=0.8 0.08 Z=0.32
4Mg+ 10HNO3= 4Mg(NO3)2+ N2O气体+ 5H2O
4 10 4 1 5
0.08 K=0.2 M=0.08 N=0.02
现第一个方程已知NH4NO3为0.08mol得到X,Y,Z
然后由Mg=0.4-0.32=0.08得到第二个方程式反应的Mg
计算得到K,M,N,

已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克M 镁与稀硝酸反应,还原产物是N2O,与极稀的HNO3,还原产物是NH3,问这两个方程式怎么写? 已知镁与稀硝酸反应,生成N2O,若硝酸极稀,则生成NH3,并与过量的硝酸反应生成硝酸铵, 若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： ( 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原硝酸与金属反应,其还原产物随金属的活泼性和硝酸的浓度不同可分别为N2、N2O、NO、NO2、NH4NO3等.已知6.5 某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应,N2O是唯一的还原产物,4.48L.若改用等物质的量的此种硝酸与足量铝反应,NO是唯一的 Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2 一定量的铁与含有mg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸被还原为NO,则被还原的硝酸质量是锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是