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一次实验中,用浓盐酸80L,其密度为1.19g·cm-3,HCI的质量分数为0.365,跟MnO2恰好完全反应,产生了5

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/20 03:35:04
一次实验中,用浓盐酸80L,其密度为1.19g·cm-3,HCI的质量分数为0.365,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L,〔标准状况下〕的氯气,试计算深盐酸的物质的量浓度和被氧化的HHCI的物质的量.
溶液质量=(80×1000)cm3 × 1.19 gcm-3 =95200g n(HCl)=95200×36.5%/36.5 =952 mol C=952/80 =11.9 mol/L n(Cl2)=5.6/22.4 =0.25 mol 被氧化的HCl全部成为Cl2,且 2HCl = Cl2,故被氧化的盐酸 2×0.25 =0.50 mol
一次实验中,用浓盐酸80L,其密度为1.19g·cm-3,HCI的质量分数为0.365,跟MnO2恰好完全反应,产生了5 用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（ST 用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（ST 用一定量MnO2与密度为1.25g/cm3溶质质量分数为36.5％的浓盐酸反应,生成标准状况下14L Cl2 4.35g二氧化锰能与足量的浓盐酸（密度为1.19g*cm^3,质量分数为36.5％）完全反应. C：质量分数为37%的浓盐酸,密度是1.19g|cm,求盐酸中的hci的物质的量的浓度? 实验室常用的浓盐酸密度为1.19g·cm-3、质量分数为36.5％ 计算HCI的质量分数为37%,密度为1.19g/cm3的盐酸中HCI的物质的量浓度是多少? 用密度为1.19g/cm^3、质量分数为37.5%的浓盐酸配制100ml1.0mol/L的盐酸. 怎样用密度为1.19g/cm、质量分数为37%的浓盐酸配置1Lmol/L的稀盐酸? 要配置0.10mol/L的HCI溶液1000ml,需要密度为1.19g/cm3、质量分数0.37的浓盐酸多少毫升 用密度为D g/cm^3,质量分数为m%浓盐酸,配制...迷茫了,