反应h2+f2=2hf +270kj.1mol氢气与1mol氟气能量总和为啥大于2mol氟化氢气

反应h2+f2=2hf +270kj.1mol氢气与1mol氟气能量总和为啥大于2mol氟化氢气 H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ,则：1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于2 化学题（1mol氟气与1mol氢气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量.）为什么? 已知拆开1mol氢气中的化学键,吸收436kj能量,拆开1mol氧气中的化学键,吸收496kj能量.在2H2+O2=2H 为什么1mol氮气和3mol氢气 反应与 2mol氨气反应 等效? 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热 热反应方程式的问题已知：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g)；△H= - 270kJ·mol-1,下列说法正确的是A A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量 1mol氢气和2mol氯气反应 【破坏1mol氢气的化学键需要吸收436KJ能量；破坏1/2mol氧气的化学键需要吸249KJ的能量； 怎么理解消耗1mol氮气 生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么?