有如下氧化还原反应:3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O中得电子和失电子个数比

有如下氧化还原反应:3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O中得电子和失电子个数比 6KOH+3CL2=KClO3+5KCL+3H2O得电子失电子的原子个数比为什么是5:1 不是1:5 说理由 在反应3Cl2+6KOH=kClO3+5KCl+3H2O中,失去电子的原子数目与得到电子的原子数目比是多少? 已知氧化还原反应：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为：5mol. 在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯离子个数比为? KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的电子转移（用双线桥） 在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2(气体符号)+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为? 3CL2+6KOH=KCLO3+5KCL+3H2O 中每消耗3molCL2,转移电子数为5mol,为什么? KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子为何为5e- 3Cl2+6KOH（浓）＝5KCl+KClO3+3H2O求氧化剂和还原剂的质量之比,氧化产物和还原产物的物质的量之比,氧