关于制冷剂的问题（化学）

关于制冷剂的问题（化学）
1.物质作制冷剂的条件?
3.臭氧能作制冷剂吗?

制冷机剂的选用准则：
1,制冷性能 我们期望制冷剂的冷凝压力不太高,蒸发压力在大气压以上或不要比大气压低的太多,压力比较适中,排气温度不太高,单位容积制冷量大,循环的性能系数高.传热性好.
2,实用性 制冷剂的化学稳定性和热稳定性好,在制冷循环过程中不分解,不变质.无毒,无害.来源广,价格便宜.
3,环境可接受性 应满足保护大气臭氧层和减少温室效益的环境保护要求,制冷剂的臭氧破坏指数必须为0,温室效益指数应尽可能小.
臭氧能作制冷剂吗?
臭氧应该不可以作为制冷剂!
臭氧是强氧化剂其性质如下：
臭氧的化学性质：
1、臭氧的分解臭氧的化学性质极不稳定,在空气和水中都会慢慢分解成氧气,其反应式为 2O3→3O2+285KJ由于分解时放出大量热量,故当其含量在25%以上时,很容易爆炸.但一般臭氧化空气臭氧的含量很难超过10%,在臭氧用于饮用水处理的较长历史过程中,还没有一例关于臭氧爆炸的事例.
含量为1%以下的臭氧,在常温常压的空气中分解半衰期为半小时左右.随着温度的升高,分解速度加快,温度超过100℃时,分解非常剧烈,达到270℃高温时,可立即转化为氧气.
臭氧在水中的分解速度比空气中快很多.在含有杂质的水溶液中臭氧迅速回复到形成它的氧气.如水中臭氧浓度为6.25×10-5mol/L(3mg/L)时,其半衰期为5~30min,但在纯水中分解速度较慢,如在蒸馏水或自来水中的半衰期大约是20min（20℃）,然而在二次蒸馏水中,经过85min后臭氧分解只有10%,若水温接近0℃时,臭氧会变得更加稳定.
臭氧在水中的分解速度随水温和PH值的提高而加快,为了提高臭氧利用率,水处理过程中要求臭氧分解得慢一些,而为了减轻臭氧对环境的污染,则要求处理后尾气中的臭氧分解得快一些.
2、臭氧的氧化能力臭氧的氧化性极强,其氧化还原电位仅次于F2,在其应用中主要应用这一特性.
3、臭氧的氧化反应
◆与无机物的氧化反应
（1）臭氧与亚铁的反应 3Fe2++2O3→3Fe3++3O2
（2）臭氧与Mn2+的反应 Mn2++O3+H2O→MnO2+2H++O2(易) Mn2++O3+H2O→MnO4-+2H+(难)
（3）臭氧与硫化物的反应 H2S+O3→SO2+H2O 3H2S+4O3→3H2SO4
（4）臭氧与硫氰化物的反应 CNS-+2O3+2OH-→CN-+SO2-3+2O2+H2O CN-+SO2-3+2O3→CNO-+SO2-4+2O2
（5）臭氧与氰化物的反应 CN-+O3→CNO-+O2 CNO-+2H++H2O→CO2+NH+4 NH+4+ CNO-→NH2CONH2 NH2CONH2+O2→N2+CO2+2H2O 总反应为 2 CN-+2H++H2O+3O3→N2+2O2+2H2CO3
（6）臭氧与氯的反应 3Cl2+6O3→2ClO2+2Cl2O7
所以我认为臭氧不足以做制冷剂!