（2011•泉州一模）A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/09 06:41:28

（2011•泉州一模）A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
（1）B在元素周期表中位于______族．举一实例说明D的非金属性比C强______．
（2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有______（填“共价”或“离子”）键．
（3）Na ₂C溶液呈碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
（4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是______和______
（5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
反应达到平衡时的平均反应速率v=______mol•L^-1•min^-1．该温度下，反应的化学平衡常数K=______．

（6）B的一种氢化物B₂H₄可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池的正极的电极反应式是______．

A、B、C、D四种短周期元素，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气，则A为C元素；有周期表中的相对位置可知，B为N元素、C为S元素、D为Cl元素，
（1）B为N元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，处于ⅤA族；HCl热稳定性强于H₂S说明Cl的非金属性更强，
故答案为：ⅤA；HCl热稳定性强于H₂S；
（2）C与H形成化合物为烃，都含有共价键，故答案为：共价键；
（3）Na ₂S溶液中硫离子水解S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，破坏水的电离平衡，使溶液呈碱性，故答案为：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-；
（4）石墨电极电解NaCl溶液，阴极发生还原反应，水在阴极放电2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，生成氢气与NaOH，故答案为：H₂、NaOH；
（5）发生反应C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），由图可知，水的起始浓度为0.2mol/L，4min到达平衡时，浓度为0.1mol/L，水的浓度变化量为0.1mol/L，则反应速率v=
0.1mol/L
4min=0.025mol/（L．min），
            C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），
开始（mol/L）：0.2    0    0
变化（mol/L）：0.1    0.1 0.1
平衡（mol/L）：0.1    0.1  0.1
故平衡常数k=
0.1×0.1
0.1=0.1，
故答案为：0.025；0.1；
（6）正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根，正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．