关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 02:31:01

关于平衡常数
一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）【可逆反应】,达到平衡时,测得容器内的压强是反应前压强的3/5,据此计算该温度下反应的平衡常数.
.算得K=4
接下来是问题：
在恒温恒容的条件下,向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH(g）,使得CO（g）和CH3OH(g）浓度均为原平衡的2倍,则平衡向正方向or你方向 or 不移动?
不移动为什么?是因为K不变的原因吗?为什么K不变就不移动?
k是平衡常数。不是指温度

不是；
是浓度商不变；（是你表达的K的意思,就是那么求的,但是K的计算必须是平衡时,才等于浓度商,在不平衡时候的平衡常数就是根据平衡时的算的,平衡是否移动就是看浓度商是否等于平衡常数,等于则不移动,否则移动）
你也可以想,如果移动,那么K就会变,K一定温度下是不变的；
再问：浓度商的话，不用考虑氢气的浓度吗，而且有的题目加入更多物质，不是有移动的情况吗，这题添加ch3oh和co进去，浓度变化不应该有个过程吗，为什么一加进去浓度立刻变为两倍?
再答：需要；浓度商在这个反应就是=c(CH3OH)/(c(CO)c²(H2))；与平衡常数计算公式相同；但是平衡常数公式的c浓度表示的是平衡时刻的浓度，而浓度商的中的浓度表示任意时刻的浓度
再问：这个我知道，可是怎么知道h2浓度不变
再答：加入的物质没有H2,所以在那个时刻，起码H2浓度不会变，我们算的就是那个时候的浓度商与平衡常数的大小

关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH 在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO 已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol*L-1 在一个容积为500ml的密闭容器中,充入5mol的H2和2molCO.在一定条件下,发生如下反应：2H2（g）+CO（g 在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8 在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g) 在一定温度下，容器中加入CO和H2O（g）各1mol，发生反应：CO+H2O⇌CO2+H2，达到平衡时生成0.7mol的 CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C 化学平衡题一道将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 在容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入0.2mol co和0.2mol h2o,发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=C 在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2