用实验验证牺牲阳极的阴极保护法

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 02:39:09

用实验验证牺牲阳极的阴极保护法

实验探究,所有问题求回答

有电子的转移
铁电极：Fe-2e-==Fe2+ 锌电极：2H20+O2+4e-==4OH-
没有,
再问：教师用书上的答案是
阳极Zn-2e-=Zn2+
阴极2H+2e-=H2（上箭头）
不是说……没有二价铁离子产生吗？
再答：以铁为负极，碳棒为正极，NaCl溶液为电解质溶液，则空气中的氧气溶解在电解质溶液中，并在正极放电，则铁在负极放电从而电极反应式为

负极 Fe-2e-=Fe2+

正极O2+4e-+2H20=4OH-

因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉淀但是，Zn—Fe NaCl原电池，Zn比Fe活泼；所以锌活泼，作负极：2Zn - 4e- = 2Zn2+；
正极氧气放电：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；
生成的Zn2+移向正极，生成的OH－移向负极，两种离子在溶液中发生反应：Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓。
再问：额，可不可以直接告诉我正负极和总反应式？
学渣快看晕了orz
再答：负极：2Zn - 4e- = 2Zn2+；
正极：氧气放电：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；
总反应：Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓。

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