牺牲阳极的阴极保护法中,负极是锌被氧化得锌离子,锌离子会不会跑到正极在铁上还原?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 23:56:46
牺牲阳极的阴极保护法中,负极是锌被氧化得锌离子,锌离子会不会跑到正极在铁上还原?
如不是跑到铁上还原,那么铁上发生什么反应呢?
如不是跑到铁上还原,那么铁上发生什么反应呢?
首先锌离子会向正极移动,但它不会在正极被还原.
因为:如果是酸性溶液,发生析氢腐蚀,那么锌离子的放电顺序排在氢离子之后,即使它到了正极也轮不到放电(还原);如果是中性溶液,发生吸氧腐蚀,那么正极会产生OH-(O2+2H2O+4e-=4OH-),这些氢氧根离子向负极移动会反应掉溶液中的锌离子(Zn2+ + 2OH- =Zn(OH)2 ↓).
再问: 多谢,可为什么一定要是吸氢腐蚀或析氧腐蚀呢?在铁上发生的会有其他反应吗?
再答: 我举的是最常见的电化学腐蚀的情况,溶质不同反应不同,但都可以这样考虑的。
再问: 你的意思是不是说所有的溶液基本上都有吸氢腐蚀或析氧腐蚀,若有其他离子再另当别论对吗?
再答: 嗯,其它溶液中如果有放电顺序排在氢离子前的,那锌离子更轮不到了,如果溶质是放电在氢离子(氧气)后的,那锌离子也不会还原,所以总的来说不会。
因为:如果是酸性溶液,发生析氢腐蚀,那么锌离子的放电顺序排在氢离子之后,即使它到了正极也轮不到放电(还原);如果是中性溶液,发生吸氧腐蚀,那么正极会产生OH-(O2+2H2O+4e-=4OH-),这些氢氧根离子向负极移动会反应掉溶液中的锌离子(Zn2+ + 2OH- =Zn(OH)2 ↓).
再问: 多谢,可为什么一定要是吸氢腐蚀或析氧腐蚀呢?在铁上发生的会有其他反应吗?
再答: 我举的是最常见的电化学腐蚀的情况,溶质不同反应不同,但都可以这样考虑的。
再问: 你的意思是不是说所有的溶液基本上都有吸氢腐蚀或析氧腐蚀,若有其他离子再另当别论对吗?
再答: 嗯,其它溶液中如果有放电顺序排在氢离子前的,那锌离子更轮不到了,如果溶质是放电在氢离子(氧气)后的,那锌离子也不会还原,所以总的来说不会。
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电化学中牺牲负极的正极保护法,为什么叫牺牲阳极的阴极保护法?
牺牲阳极的阴极保护法和牺牲负极的正极保护法 有什么区别?
为什么是牺牲阳极的阴极保护法而不是牺牲负极的正极保护法?
在金属的防腐中有种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法,为什么不叫牺牲负极的正极保护法?
在“牺牲阳极阴极保护法”,为什么要把负极叫做阳极?把正极叫做阴极?
【 牺牲阳极的阴极保护法 】和【 牺牲负极的正极保护法 】是一回事吗,海轮外壳镶嵌锌块用到了原电
牺牲阳极的阴极保护法为什么把负极叫做阳极呢?正极叫作阴极呢
在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阴极保护法”,若说成牺牲负极的正极保护法可否?
为何牺牲阳极的阴极保护法不叫牺牲负极的正极保护法?不是原电池吗?
“利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,铁作正极”为什么对?
铁,锌组成元电池为什么可以看做是牺牲阳极的阴极保护法?