已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体为Cl2,而溶液的紫红色褪去.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 20:18:31

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体为Cl2,而溶液的紫红色褪去.
现有一氧化还原反应的体系中,共有KCl,Cl2,H2SO4,H2O,MnSO4,KMnO4,K2SO4七种物质
1.该反应中,化合价升高的反应物是（）,化合价没有发生变化的反应物是（）
2.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式
3.上述反应中氧化剂是（）,1mol氧化剂在反应中（）填“得到或失去”（）mol电子
最好可以附上解法和答案.

将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体为Cl2,而溶液的紫红色褪去.－－说明KMnO4可以氧化HCl,生成Cl2
即,2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
离子方程式为,2MnO4^- + 16H+ + 10Cl- = 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O
现有一氧化还原反应的体系中,共有KCl,Cl2,H2SO4,H2O,MnSO4,KMnO4,K2SO4七种物质
即,KMnO4与KCl发生反应,H2SO4提供酸性,生成Cl2、MnSO4、K2SO4
即,2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 = 5Cl2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
1.该反应中,化合价升高的反应物是（KCl）,化合价没有发生变化的反应物是（H2SO4）
2.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式
3.上述反应中氧化剂是（KMnO4）,1mol氧化剂在反应中（得到）填“得到或失去”（5）mol电子

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体为Cl2,而溶液的紫红色褪去. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色退去. 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中,共通入什么气体使高锰酸钾酸性溶液紫红色褪去为什么“在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉震荡,静置后见紫红色褪去,表明高猛酸根为紫红色”? 为什么将盐酸滴入碳酸钠溶液中无气泡产生而将碳酸钠溶液滴入盐酸中就立即有气泡产生? 某溶液加入稀盐酸产生无色气体,将产生的气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有 M2+的溶液中加入硝酸无明显变化,再加入pbo2,溶液变紫红色,若将硝酸改成盐酸,则不显紫红色.写出有关 8．已知：①向KMnO 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体； ②向FeCl 溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变向用硫酸酸化过的高锰酸钾溶液中加入过氧化氢溶液,溶液紫红色褪去,说明过氧化氢具有_____性.要理由和过程二氧化硫,二氧化碳,氮气,氧气,哪种气体通入高锰酸钾酸性溶液中,能使溶液紫红色褪将so2气体通入高锰酸钾溶液中方程式