作业帮计算pH=5.00时,0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/11/08 11:18:37
计算pH=5.00时,0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度.
题目没有给出溶液的Ka,这个是要自己算的吗?怎么算?
题目没有给出溶液的Ka,这个是要自己算的吗?怎么算?
已知HAC的Ka=1.8*10 -5
PH=5.0时H+的浓度是1.0*10 -5 mol/L
分布系数计算：
a(HAC)=[H+]/{[H+]+Ka}=1.8*10 -5 / (1.8*10 -5 + 1.0*10 -5)=0.36
a(AC-)=ka/{[H+]+Ka}=1.0*10 -5 / (1.8*10 -5 + 1.0*10 -5)=0.64
平衡浓度计算：
C(HAC)=0.10*0.36=0.036mol/L
C(AC-)=0.10*0.64=0.064mol/L
PH=5.0时H+的浓度是1.0*10 -5 mol/L
分布系数计算：
a(HAC)=[H+]/{[H+]+Ka}=1.8*10 -5 / (1.8*10 -5 + 1.0*10 -5)=0.36
a(AC-)=ka/{[H+]+Ka}=1.0*10 -5 / (1.8*10 -5 + 1.0*10 -5)=0.64
平衡浓度计算：
C(HAC)=0.10*0.36=0.036mol/L
C(AC-)=0.10*0.64=0.064mol/L
计算pH=5.00时,0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度.
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5)
利用摩尔分数,计算在PH=7：00 ,c(NaAc）=0.10mol/L的醋酸钠水溶液中Ac- 和 HAc的平衡浓度
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多
混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值
计算0.5mol/L HCl和0.5mol/L HAc溶液的pH?
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5）
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5
计算ph为8和12时,0.1mol/l kcn溶液中cn-的浓度
欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaA
溶液PH值计算溶液含有0.5mol HAc 和 0.25mol CH30COONA 在0,5L 溶液中 Ka=1.8*1