有10ml的98%浓硫酸,密度为1.84g/ml
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 20:42:28
有10ml的98%浓硫酸,密度为1.84g/ml
(1)计算硫酸的物质的量
(2)把该硫酸稀释10倍后,加入19.5g锌,完全反应后求生成氢气的物质的量
(1)计算硫酸的物质的量
(2)把该硫酸稀释10倍后,加入19.5g锌,完全反应后求生成氢气的物质的量
(1) 10ml 98%的浓硫酸,密度-1,84g/ml
所以,质量 = 10ml × 1.84g/ml = 18.4g
那么其中含有H2SO4的质量为:18.4g × 98% = 18.032g
其物质的量为:18.032g ÷ 98g/mol = 0.184mol
所以,这份浓硫酸,物质的量浓度 = 0.184mol ÷ 0.01L = 18.4mol/L
(2)无论稀释多少倍,其中含有H2SO4物质的量不变,仍是0.184mol
19.5g Zn,物质的量为0.3mol,对于本次反应来说,Zn过量,所以用H2SO4计算
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2(气体)
1 1 1
0.184 =========> 0.184
所以,生成H2的物质的量为0.184mol
如此这般
所以,质量 = 10ml × 1.84g/ml = 18.4g
那么其中含有H2SO4的质量为:18.4g × 98% = 18.032g
其物质的量为:18.032g ÷ 98g/mol = 0.184mol
所以,这份浓硫酸,物质的量浓度 = 0.184mol ÷ 0.01L = 18.4mol/L
(2)无论稀释多少倍,其中含有H2SO4物质的量不变,仍是0.184mol
19.5g Zn,物质的量为0.3mol,对于本次反应来说,Zn过量,所以用H2SO4计算
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2(气体)
1 1 1
0.184 =========> 0.184
所以,生成H2的物质的量为0.184mol
如此这般
有10ml的98%浓硫酸,密度为1.84g/ml
50mL的98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)有多少克硫酸
将250ml硫酸的质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸稀释到600ml,所得溶液密度为1.35g/ml.
已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算:
1已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算:
需1000mL的20%稀硫酸(密度 1.2g/mL) ,现有98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL).需加多少g水稀释?
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1000mL溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/mL),则:
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1000ml的溶质质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml)
将质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸100ml加入到500ml水中
用质量分数为百分之98的浓硫酸(密度是1.84g/ml)和百分之10的硫酸(密度为1.8g/ml)
科学:要配制20%的硫酸溶液1000ml(密度为1.14g/ml)要密度1.84g/ml,浓度为98%的浓硫
配置100%的稀硫酸,需用密度为1.84g/立方厘米的98%的浓硫酸?mL,mL