作业帮为什么氢氟酸是弱酸?按元素周期律,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强则元素的非金属性越强.但是HCl的酸性〉HF的酸
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 06:29:07
为什么氢氟酸是弱酸?
按元素周期律,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强则元素的非金属性越强.但是HCl的酸性〉HF的酸性,而氯元素的非金属性却比氟元素的非金属性弱~
我就是不明白为什么Cl在元素周期表中排在F的下边,而其最高价氧化物对应水化物的酸性比F最高价氧化物对应水化物（HF)的酸性强~难道元素周期表在此处有漏洞?
按元素周期律,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强则元素的非金属性越强.但是HCl的酸性〉HF的酸性,而氯元素的非金属性却比氟元素的非金属性弱~
我就是不明白为什么Cl在元素周期表中排在F的下边,而其最高价氧化物对应水化物的酸性比F最高价氧化物对应水化物（HF)的酸性强~难道元素周期表在此处有漏洞?
很容易理解HF是弱酸的原因,这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的HF上的H难以受水分子的作用得到电离,而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱,从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引,因而受水分子的作用变得越来越容易电离了.
另外你可能做了实验发现HF的酸性极强（我也做过）,这是因为使用的氢氟酸的浓度过高于是HF分子以氢键缔合产生了如（HF)2和（HF)3(这个很少）的分子,浓度越大缔合程度越高,而（HF)2有如下电离：(HF)2=可逆=(H2F+)+F-(同水的自偶电离：2H2O=可逆=OH-+H3O+(水合氢离子））
因为H2F+具有极强的酸性使得氢氟酸的浓溶液具有极强的酸性以致相H[BF4],CF3COOH,HNO3,HClO4等等这类强酸在氢氟酸的浓溶液中成了弱酸或碱了（如：2CF3COOH+(HF)2=可逆=2(CF3COOH2+)+2F-)
如果你还有什么问题的话你再来找我吧（不过我事情很多,但是还是会尽量帮你的!）.
另外你可能做了实验发现HF的酸性极强（我也做过）,这是因为使用的氢氟酸的浓度过高于是HF分子以氢键缔合产生了如（HF)2和（HF)3(这个很少）的分子,浓度越大缔合程度越高,而（HF)2有如下电离：(HF)2=可逆=(H2F+)+F-(同水的自偶电离：2H2O=可逆=OH-+H3O+(水合氢离子））
因为H2F+具有极强的酸性使得氢氟酸的浓溶液具有极强的酸性以致相H[BF4],CF3COOH,HNO3,HClO4等等这类强酸在氢氟酸的浓溶液中成了弱酸或碱了（如：2CF3COOH+(HF)2=可逆=2(CF3COOH2+)+2F-)
如果你还有什么问题的话你再来找我吧（不过我事情很多,但是还是会尽量帮你的!）.
为什么氢氟酸是弱酸?按元素周期律,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强则元素的非金属性越强.但是HCl的酸性〉HF的酸
为什么元素非金属性越强,它的对应最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强.
元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强这句话对吗?
为什么元素的非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强
为什么元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性能判断非金属性的强弱
非金属性越强该元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强 有没有因果关系
为什么最高价氧化物对应的水化物对应的酸性强非金属性就强
为什么元素最高价氧化物对应水化物酸性越强,元素原子得电子的能力就越强呢?
s和cl元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：
非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,这句话对吗,为什么
在元素周期表中,非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性是否最强?
为什么非金属最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性就越强?