锌铜原电池 带盐桥的 不明白锌为什么能自己溶解 ,负极溶液不是只有锌离子吗
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 12:05:18
锌铜原电池 带盐桥的
不明白锌为什么能自己溶解 ,负极溶液不是只有锌离子吗
不明白锌为什么能自己溶解 ,负极溶液不是只有锌离子吗
在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同(分别在负极和正极).
具体从理论上讲:负极为Zn当它和不活泼金属相连时,它失电子变成锌离子发生氧化反应,电子经过导线转移到正极,使正极带负电,吸引溶液中阳离子(Cu2+),让它们在铜表面发生还原反应,中间用盐桥(可利用里面的K+、Cl-导电)连接正负极溶液,形成闭合回路.
再问: 那锌就这样直接失去电子 是为什么 如果只把锌放入硫酸锌溶液里 也会失去电子吗
再答: 只把锌放入硫酸锌溶液里,锌也会腐蚀(类似于铁生锈),只不过比较慢而已,当锌和比它稳定的金属(导体)相连时,会加快失电子的速率,所以腐蚀变快,这个就是电化学腐蚀的原理。
具体从理论上讲:负极为Zn当它和不活泼金属相连时,它失电子变成锌离子发生氧化反应,电子经过导线转移到正极,使正极带负电,吸引溶液中阳离子(Cu2+),让它们在铜表面发生还原反应,中间用盐桥(可利用里面的K+、Cl-导电)连接正负极溶液,形成闭合回路.
再问: 那锌就这样直接失去电子 是为什么 如果只把锌放入硫酸锌溶液里 也会失去电子吗
再答: 只把锌放入硫酸锌溶液里,锌也会腐蚀(类似于铁生锈),只不过比较慢而已,当锌和比它稳定的金属(导体)相连时,会加快失电子的速率,所以腐蚀变快,这个就是电化学腐蚀的原理。
锌铜原电池 带盐桥的 不明白锌为什么能自己溶解 ,负极溶液不是只有锌离子吗
就是锌铜那个原电池(有盐桥连着的那个)的装置中锌片插到ZnSO4溶液中,我不明白为什么锌片会逐渐溶解,Zn不是不能和Zn
锌铜原电池中,为什么锌能在硫酸锌溶液中溶解(有盐桥)
锌铜原电池中,为什么锌能在硫酸锌溶液中溶解
铜锌原电池中,为什么锌在负极是溶解而不是产生气泡?
关于铜锌原电池书本上说锌极板插入的是硫酸锌溶液,铜插入硫酸铜溶液.请问颠倒过来为什么不是原电池?是因为负极是锌反应生成锌
原电池内电路有电流吗不是只有离子移动吗,为什么有书上说由负极到正极
铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2 的电解质溶液中?
锌铁原电池,电解液氯化钠,为什么不是锌做负极而是铁做负极?
铜锌原电池,(溶液中有CuSO4),的正极为什么Cu离子不得电子?
铜锌原电池的正负极反应以及总方程式(写离子方程式)
铜锌硫酸原电池负极附近硫酸根离子浓度增大吗?