把含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+和H+的物质的量之比为3

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/03 12:47:56

把含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+和H+的物质的量之比为3：1,则原混合物中Fe2O3与Fe物质的量之比为（）
A一比一
B二比五
C四比一
D三比一
请写出过程,
用写总化学方程式来做行么?

生成的那个应该是H2和Fe2+ 吧
这个是总反应离子方程式：2Fe2O3 + 5Fe + 18H+===9Fe2+ + 3H2↑ +6H2O
先不要把问题想复杂题目中涉及的只有3个反应
1.Fe2O3 + 6H+==2Fe3+ +3H2O
2 2Fe3+ + Fe== 3Fe2+
3.Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑
我们不妨设这第二和第三个反应分别发生了 x、ymol
则据题意有 3x+y==3y
3x==2y
x：y==2：3
所以呢把两个方程是分别乘以2和3
最后加和就可以得出总的方程式答案自然就出来了别忘了氧化铁中应该有2个 Fe 3+喔
当然等你技能熟练时可以直接写反应物和生成物由题意来配平
这个需要一定的技巧和感觉可能对于新手会比较慢你自己选择合适自己的方法就是了

把含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+和H+的物质的量之比为3 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3价离子,且生成的Fe2价离子把含有氧化铁的铁屑投入足量的稀硫酸中,直到铁屑全部溶解.经分析,溶液中无Fe3+离子,且生成的Fe2+离子与反应产生的氢把含有氧化铁的铁屑投入到足量的稀硫酸中,知道铁屑全部溶解就,经分析,溶液中无Fe3+离子,且生成的Fe2+离子与反应产生把含有Fe2O3的铁片投入到足量的稀硫酸,固体全部溶解,溶液中加入KSCN,不变红,测得溶液中Fe2+与产生的H2 向铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，反应中把铁片加到1L 1mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量把铁片投入些列溶液中,铁片溶解且其质量减轻,也没有气体产生的是向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5：2 铁和氧化铁混合物加足量H2SO4充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比4：1 某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6.下列有关该溶液